为什么氢硫酸是弱酸

其实是高沸点酸可以制取低沸点酸高沸点的酸制取低沸点的酸,原理就是勒夏特列原理,也叫平衡移动原理.酸的制取跟其沸点有相当的关系,一般来说,是高沸点酸制取低沸点酸,不易挥发的酸制取易挥发性酸,强酸制取弱酸,但不绝对,如硫酸铜与硫化氢,氢硫酸是弱酸,硫酸是强酸,似乎违反了强酸制弱酸的反应原理,但在溶液中硫化铜是固体,上述反应符合复分解反应发生的条件,所以上述反应成立,再如,如硅酸是高沸点的酸,但是它制取不了盐酸.

多元弱酸:电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离.分类有两种: 1.可电离氢离子数目:根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸.二元酸.三元酸. 2.酸中是否含氧:根据酸中是否含氧,可分为无氧酸和含氧酸.无氧酸都称为氢某酸 ,如氢硫酸.氢溴酸.氢碘酸.氢氟酸.氢氰酸等.含氧酸的种类比较多,如次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸.

1.强酸:高氯酸.高溴酸.高碘酸.氟磺酸.硫酸.氢溴酸.盐酸.氯酸.硝酸: 2.中强酸:铬酸.碘酸.草酸.亚硫酸.磷酸.亚硝酸.氢氟酸: 3.弱酸:醋酸.碳酸.磷酸.氢硫酸.次氯酸.铵根.氢氰酸.硼酸.

氢硫酸,是一种无色液体,有刺激气味,有酸的特性,不直接腐蚀皮肤,作于用皮下血管,痛由皮下产生,它在高浓度时,容器口有小液滴生成,兑水时产生大量的热,硫化氢能溶于水,通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6.硫化氢的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱.氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子.水分子.H+.S2-.HS-.极少量OH-).氢硫酸可表现出酸性.氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存.硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化.氢硫酸不是电解

强酸是水溶液中能完全电离的酸.如硫酸H2SO4.硝酸HNO3.盐酸HCl.氢碘酸HI.氢溴酸HBr.高氯酸HClO4.高锰酸HMnO4.硒酸H2SeO4等. 弱酸是在水溶液中只能部分电离的酸.其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3.磷酸H3PO4.氢氟酸.HF乙酸.CH3COOH.碳酸H2CO3.氢硫酸H2S.次氯酸HCIO.硅酸H2SIO3.

第一,强酸主要有: 1. 高锰酸: 2. 盐酸: 3. 硫酸: 4. 硝酸: 5. 高氯酸: 6. 硒酸: 7. 氢溴酸: 8. 氢碘酸: 9. 氯酸: 第二,弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,中学化学常见弱酸有: 1. 偏硅酸: 2. 氢氰酸: 3. 碳酸: 4. 醋酸: 5. 氢硫酸: 6. 次氯酸: 7. 雷酸.

硫氰酸是无色.易挥发液体.有强烈气味的强酸性液体:稀溶液稳定,如加热或与氢硫酸及无机酸作用,则分解成为各种氰化物. 区分强酸和弱酸:一般是根据强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子.

弱酸酸性排行从强到弱为亚硫酸.磷酸.氢氟酸.亚硝酸.甲酸.醋酸.碳酸.氢硫酸.氢氰酸.可以简记为:亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,是指在溶液中不完全电离的酸.

14个弱酸为H2SiO3偏硅酸.HCN氢氰酸.H2CO3碳酸.HF氢氟酸,较少见.CH3COOH醋酸.H2S氢硫酸.HClO次氯酸.HNO2亚硝酸,较少见.H2C2O4草酸.H2SO3亚硫酸.C6H5OH苯酚,不是酸,但是有弱酸性.HCOOH甲酸.H2COOH蚁酸. 6个弱碱分别为氨NH3.甲胺 CH3NH2.二甲氨 CH32NH.三甲氨CH33N.苯胺C6H5NH26.羟氨NH2OH.