高速撒盐什么原理

盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.也就是说,盐能使雪不结冰.再者,盐的代价便宜,没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.但是,由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪.

1.宏观角度:食盐的主要化学成分是氯化钠,有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠.在雪上撒上氯化钠后,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层.水的凝固点是零度,当水中溶解了氧化钠,即形成溶液的凝固点大大降低. 2.微观角度:氯化钠溶于水时,电离成钠离子与氯离子水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构,使水不能结冰.

冰块上撒盐能沾绳子原理是盐可以使冰的溶点降低,从而冰融化,而后表层的冰再次凝固就可以把绳子粘住.冰是由水分子有序排列形成的结,是无色透明的固体.冰分子之间主要靠氢键作用,晶格结构一般为六方体,但因应不同压力可以有其他晶格结构.冰密度比水小.

盐能使雪融化后不结冰. 原理: 盐的成分是氯化钾,雪的成分是水,氯化钾是极溶于水的化学物质. 氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子,水要结冰时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰. 雪处于不断融化和凝固过程中,二者速度相等,所以始终保持固态,且盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水成为盐水,凝固受阻,这样雪就会不断融化,因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰盐能融化雪. 影响: 盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪

撒盐除雪是利用了盐的可溶性.吸潮性和盐水的低冰点等特点,当盐撒在雪上的时候,由于盐的可溶性和吸潮性,使得盐会吸收雪表面的水分,从而使盐开始溶化,成为溶液侵蚀雪层.当盐与雪一同溶化成盐水后,由于盐水的凝固温度比水低,因此盐水很难结冰形成冰层,这就是撒盐除雪的原理. 盐的主要成分是氯化钠,人们将盐撒在结冰路面上,因为氯化钠十分溶于水,那么雪的表面就会有氯化钠溶液,再加上水的冰点,当溶解了氧化钠后,那么盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多,所以说,利用盐水这一特性,

撒盐除冰使水的凝固点降低,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.水的温度达到0℃时,会结冰.如加入盐,结冰温度就会降低,10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃,20%的盐溶液会使凝点降到-16℃.意味着如果把盐撒在结冰的道路上,就可以让冰融化. 凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低:凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高.

雪上撒盐是为了增加凝结核.撒盐后,提供了凝结核,温度高于0度后,雪就开始融化. 若水溶液里含有百分之二十的盐分,它的冰点就会降低到零下16摄氏度.利用盐水的这一特性,在冬季用撒盐的方法,防止公路路面.机场跑道结冰.由于盐水的冰点比水要低,雪上撒盐以后,雪周围的水融化成盐水,在同样的温度下不会再凝固,由此雪就会不断融化.

正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐之后,水的凝固点降低,变得小于0度了,这就是撒盐化雪的道理. 而且如果没有撒盐,环境温度即使在高于0度也很不容易融化,撒盐后,提供了凝结核,温度稍微高于0度就开始融化,另外盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪.

原理: 盐类遇水之后,会发生盐涨现象,渗入混凝土路面表层之中,产生涨力,直接造成里面表层混凝土脱落,盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶于盐之后难以再形成冰块,溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变,为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰即可溶化,但同时在水泥路上撒盐,路基上的铁等金属形成原电池,会加快路面破损.