环己醇的物理性质

1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质,例如颜色.状态.气味熔点.沸点.硬度.密度.导电性.溶解性.延展性等等.具体来说,比如镁是银白色固体. 2.物质在发生化学变化时表现出来的性质,叫做化学性质,比如稳定性.可燃性.氧化性.还原性.酸碱性,等等.

分子间作用力主要影响分子晶体的物理性质,分子间作用力对物质的物理性质影响较大,特别是熔点,沸点.分子间作用力越大,分子的熔沸点越高.氢键是一种特殊的分子间作用力,比普通的分子间作用力大,比化学键弱很多. 分子间作用力有三个来源: 1.极性分子的永久偶极矩之间的相互作用. 2.一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引. 3.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生静电吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献

同位素的物理性质相同.元素的化学性质主要取决于元素的外层电子排布,同位素的质子数.电子数是相同的,不同的是其中子数,所以,同位素的化学性质是相同的. 元素的化学性质主要取决于元素的外层电子排布,同位素的质子数.电子数是相同的,不同的是其中子数,所以,同位素的化学性质是相似的.在物理性质上,质量不同是肯定的,这会导致同位素熔沸点的差异.再者说来,很多元素的同位素都具有放射性,这应该也是物理性质上的不同吧.原子质量或质量数不同,从而其质谱行为.放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异.

吸水性是物理性质. 浓硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84克每立方厘米,98.3%时,熔点:10℃:沸点:338℃.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶. 吸水性与吸湿性相似,都属于物理性质. 常见具有吸水性的物质有CuSO4[硫酸铜]:通常为溶液.(吸水后变为CuSO4·5H2O)和浓硫酸,氢氧化钠,氯化钙和氯化镁等物质.例如:CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O.

纯铁的物理性质:一种光亮的银白色金属.密度7.86克每厘米,熔点1535摄氏度,沸点为2750摄氏度,硬度质软.常见化合价正二和正三,有好的导热导电性和延展性.纯铁既能磁化,又可去磁,且反应很迅速,在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁"钝化",故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.

腐蚀性是化学性质. 介绍如下: 1.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等: 2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 ,如:可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等.

一.本质不同 1.物理性质:是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质. 2.化学性质:是物质在化学变化中表现出来的性质. 二.特点不同 1.物理性质: 物理性质属于统计物理学范畴,即物理性质是大量分子所表现出来的性质,不是单个原子或分子所具有的.例如:物质的颜色是大量分子集体所具有的性质,是单个分子所不具有的. 2.化学性质:化学性质的特点是测得物质的性质后,原物质消失了.如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性,可以利用加热看其是否分解的方法,测得物质

甲烷具备的物理性质如下: 1.甲烷在标准状态下为气体: 2.无色无味,无毒,密度比空气轻,不溶于水. 甲烷是结构最简单的碳氢化合物.广泛存在于天然气.沼气.煤矿坑井气之中,是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料.从分子的层面上来说,甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体,但它在大气中数量较少.

硫酸的物理性质: 1.纯硫酸一般为无色油状液体,密度1.84 立方米每克,沸点337摄氏度,能与水以任意比例互溶,同时放出大量的热,使水沸腾.加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫,最终变成为百分之98.54的水溶液,在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物: 2.硫酸的沸点及粘度较高,是因为其分子内部的氢键较强的缘故.由于硫酸的介电常数较高,因此它是电解质的良好溶剂: 3.纯硫酸是一种极性非常大的液体,其介电系数大约为100.因为它分子与分子之间能够互相质子化对方,造成它极高的导电性.