高锰酸根不能与哪些离子共存

偏铝酸根不能和铝离子.铵根离子.碳酸氢根离子.氢离子.三价铁离子共存,偏铝酸是一种无机物,化学式为HAlO2,溶于水,不溶于乙醇,偏铝酸是弱酸. 偏铝酸根是一种弱酸根,夺取氢离子的能力较强.因为偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀.

高锰酸根中的锰离子的化合价是+7价,为最高价,拥有极强的氧化性,而氨根中的氮离子为-3价,拥有较高的还原性,根据氧化还原反应的原理,还原性强的物质会和氧化性强的物质发生反应,所以,高锰酸根会和氨根发生反应,生成锰酸根和氨气.

硫酸氢根离子是强酸的酸根离子,会在水溶液中完全电离成硫酸根离子和氢离子,所以可以和氢离子共存. 若离子之间发生化学反应并且生成气体.沉淀.双水解反应.络合反应.氧化还原反应或难电离物质则不能共存.

铵根与高锰酸根反应,高猛酸根在酸性条件下有强氧化性,NH4+的N是-3价有还原性,所以在酸性条件下回反应生成MnO2或者Mn2+. 高锰酸根在酸性条件下被还原成二价锰离子,生成物随量的变化而不同,中性条件下被还原成二氧化锰,碱性条件下被还原成锰酸根.与铵根反应会发生复杂的氧化还原反应高锰酸是强酸,不稳定,具强氧化性. 高锰酸根,离子为MnO4-.化合价为-1,其酸性溶液中有强氧化性(常用氧化剂为酸性KMnO4(高锰酸钾)),碱性溶液中也有一定氧化性,在溶液中呈紫红色.

氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存. 因为H+和S2-的离子浓度大就会形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大)会以硫化氢气体形式逸出. 而HCl是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中. 硫离子的含义: 硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子. 正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成,则溶液中的这些离子就不能大量共存.如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成,则溶液中的这些离子之间就不能大量共存. 所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等.

离子共存实质上就是看离子间是否发生反应,能够在溶液中发生反应的离子不能共存,不发生反应的离子才可以共存. 有以下些情况不能共存: 1.在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根. 2.强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子. 3.能形成络离子的也不能共存. 4.生成难溶物或微溶物的不能大量共存. 5.生成气体或挥发性物质的不能大量共存. 6.生成难电离的物质的不能大量共存. 7.发生氧化还原反应的不能大量共存. 8.强氧化剂和强还原剂不能共存.

所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等. 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能. 在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷.带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫

离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题.在溶液中,离子间若无氧化还原反应发生,无沉淀.气体.水.难电离的物质产生,则离子可共存. 离子不共存,离子间发生相互作用而结合.例如,两种离子相互结合生成沉淀.气体.水.难电离的物质,具有强氧化性的离子与具有还原性的离子相互结合,则表明离子不共存.