溶液与胶体分离用渗析法为什么

胶体:分散相粒子大小在1-100nm之间,属于这一类分散系的有溶胶和高分子化合物溶液.由于此类分散系的胶体粒子比低分子分散系的分散相粒子大,而比粗分散系的分散相粒子小,因而胶体分散系的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜.外观上胶体溶液不浑浊,用肉眼或普通显微镜均不能辨别. 胶体不能透过半透膜,溶液可以通过半透膜.可以使用半透膜进行过滤胶体和溶液的混合物,胶体会被留在半透膜上,溶液透过半透膜,即溶液和胶体可以使用过滤分离.

渗析法,是指利用油或其他液体从润滑脂中析出的现象分离物质的一种方法.在工业以及科研当中是一种常用的提取,分离物质的方法.渗析法有三种类型,具体如下: 依靠薄膜中"孔道"的大小分离大小不同的分子或粒子:依靠薄膜的离子结构分离性质不同的离子,例如用阳离子交换树脂做成的薄膜可以透过阳离子,叫阳离子交换膜,用阴离子树脂做成的薄膜可以透过阴离子,叫阴离子交换膜:依靠薄膜有选择的溶解性分离某些物质,例如醋酸纤维膜有溶解某些液体和气体的性能,而使这些物质透过薄膜.一种薄膜只要具备上述三种作用之一,就

溶液和胶体本质的区别就是分散系中粒子直径.胶体是1nm~100nm之间,溶液是1nm以下,胶体能够产生丁达尔效应,溶液却不可以,而胶体本身是不带电的,带电是因为胶体粒子吸附了阳离子或阴离子. 粒子(particle),是指能够以自由状态存在的最小物质组成部分.最早发现的粒子是原子.电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子.质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分,于是称之为基本粒子.以后这类粒子发现越来越多,累计已超过几百种,且还有不断增多的趋势:此外这些粒子中有些粒子迄今的实

胶体,又称胶状分散体,是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.胶体粒子的直径一般在1纳米至100纳米之间. 按照分散剂状态不同分,蛋白溶液是液溶胶: 按分散质的不同可分,蛋白质胶体是分子胶体. 20世纪初,明胶.蛋白质等容易与水形成胶体的溶液叫做亲液胶体. 现通常把亲液胶体称为大分子或(高分子)溶液,把憎液胶体称为胶体分散体系(常简称为胶体)或溶胶. 据此,中学常简单认为蛋白质溶液是胶体.

指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液.其分散体系的质点一般在1-100纳米之间,分散媒大多数为水,少数为非水溶媒.固体颗粒以多分子聚集体(胶体颗粒)分散于溶媒中,构成多相不均匀分散体系(疏液胶)高分子化合物以单分子形式分散于溶媒中,构成单相均匀分散体系引(亲液胶). 比如:蛋白溶液.淀粉溶液.代血浆.蛋白质溶液等. 胶体溶液的特征:胶粒大小:介于真溶液与粗分散体系之间,具有一定的粘度,其胶粒的扩散速度小,能穿过滤纸而不能透过半透膜,对溶液的沸点升高.冰点降低.蒸汽压下降

硅酸溶胶又称硅溶胶,是硅酸的多分子聚合物的胶体溶液,乳白色,浓度高时呈胶状.由硅酸钠溶液与弱酸作用或通过碘化媒交换钠离子而成.硅酸胶体无色,在大试管里装入盐酸,并加入水玻璃,然后用力振荡产生. 实验现象:硅酸溶胶为透明状,但是会出现丁达尔现象等.不属于溶液,但是胶体不浑浊,类似鸡蛋清溶液.

胶体是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系:胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系.一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.但它仍是溶液.把氯化铁饱和溶液滴到沸水中并继续加热就形成了氢氧化铁胶体.

用苯或者四氯化碳溶液对溴的四氯化碳溶液进行萃取.分液操作,然后进行蒸馏操作,分离即可得到溴. 操作步骤: ⒈检查分液漏斗是否漏水: ⒉先装入溶液,再装入萃取剂,振荡: ⒊将分液漏斗放在铁圈上静置分层: ⒋打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞: ⒌把上层液体从分液漏斗上口倒出.

溶液能透过半透膜,胶体不能透过半透膜. 溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一.稳定的混合物. 分散质的粒子直径小于1纳米的分散系.分散质是分子或离子,具有透明.均匀.稳定的宏观特征.可透过半透膜. 胶体:又称胶状分散体,是一种较均匀混合物. 分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系.分散质的一部分由微小的粒子或液滴组成. 胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系.不可透过半透膜.