HF和H2O哪个的沸点高

萃取剂要沸点高的原因是防止在萃取过程中有机溶剂挥发.萃取是指利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中. 萃取剂的选择 1.与原溶剂不互溶: 2.与被萃取的物质不反应: 3.被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大. 萃取依据 分配定律是萃取方法理论的主要依据,物质对不同的溶剂有着不同的溶解度.同时,在两种互不相溶的溶剂中,加入某种可溶性的物质时,它能分别溶解于两种溶剂中,实验证明,在一定温度下,该化合物与此两种溶剂不发生分解.电解

氨气含有氢键,相对分子质量比甲烷高的多,沸点高,所以甲烷的沸点最低. 由分子直接构成的物质:分子间作用力大,沸点就高,比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强甲烷小于氨气,很简单的,甲烷都知道很低.

水和氟化氢相比,水的沸点高. 水沸点:99.975摄氏度(常压下). 水,化学式为H₂O,是由氢.氧两种元素组成的无机物,无毒,可饮用.在常温常压下为无色无味的透明液体,被称为人类生命的源泉. 氟化氢在常态下是一种无色.有刺激性气味的有毒气体,具有非常强的吸湿性,接触空气即产生白色烟雾,易溶于水,可与水无限互溶形成氢氟酸.氟化氢分子间具有氢键,可表现出一些反常的性质,如沸点要比其他卤化氢高得多.氟化氢的化学反应性很强,能够与许多化合物发生反应,氟化氢作为溶质是一种弱酸,而氟化氢作为溶剂是一种强酸

硫化氢和氯化氢是分子晶体,但硫化氢比氯化氢的沸点高. 硫化氢比氯化氢的沸点高主要原因有: 1.硫化氢的相对分子质量比氯化氢大. 2.硫和氯都是同周期的元素,硫的分子量比氯小,但硫为第六主族,氯为第七主族.硫化氢中硫元素是以负二价的形式存在,而氯化氢中的氯元素是以负一价存在,因此,在固态和液体状态下,硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大,即使氯化氢分子量稍大于硫化氢,但明显氢键对熔点和沸点的影响更大. 3.硫元素的非金属性比氯强,形成的气态氢化物就越稳定,因此,硫化氢比氯化氢的沸点高.

在标准大气压下,煤油的沸点高. 煤油纯品为无色透明液体,含有杂质时呈淡黄色,略具臭味.沸程180至310摄氏度.平均分子量在200至250之间.不溶于水,易溶于醇和其他有机溶剂.易挥发.易燃.挥发后与空气混合形成爆炸性的混合气.爆炸极限百分之2至百分之3.燃烧完全,亮度足,火焰稳定,不冒黑烟,不结灯花,无明显异味,对环境污染小. 水沸腾时的温度叫做水的沸点,水的沸点是100摄氏度,是指在一个大气压下即标准大气压水沸腾时的温度.

氮气的熔点为零下209.9摄氏度,沸点为零下195.8摄氏度:一氧化碳熔点为零下199摄氏度,沸点为零下190.5摄氏度:一氧化碳分子是极性分子,氮气分子是非极性分子,一氧化碳分子极性比氮气分子的极性强,极性分子的熔沸点高,所以一氧化碳溶沸点高.

一溴甲烷沸点高,一溴甲烷的沸点为3.6摄氏度,而一氯甲烷的沸点为零下23.7摄氏度. 一氯甲烷俗称氯甲烷,为无色易液化的气体,微溶于水,易溶于氯仿.乙醚.乙醇.丙酮,易燃烧.易爆炸,无腐蚀性,主要用于生产甲基氯硅烷.四甲基铅.甲基纤维素,少量用于生产季胺化合物.农药,在异丁橡胶生产过程中做溶剂. 一溴甲烷常温下是无色气体,通常无味,在高浓度时有甜味,被广泛用于土壤消毒和消灭害虫.

环己烷比己烷的沸点高的原因如下: 环己烷分子排列更紧密,正烷是链状的,所以分子间距离大,分子间作用力更强,所以沸点更高:正己烷是链状,实际上是锯齿形的,分子与分子间的排斥力大,不易集聚,所以熔沸点低:环己烷是环状的,分子间的排斥力较小,容易积聚,故熔沸点较高.

原因如下: 1.形成的氢键数目不同.一个HF分子只能用头尾与另外两个HF分子形成两个氢键,折合每摩尔HF分子只分享到一摩尔氢键,每个水分子中有可能形成四个氢键,每个氢原子分享到一个氢键,折合每摩尔水中有两摩尔氢键.因此每摩尔水形成氢键的总数比每摩尔液态HF来得多: 2.破坏氢键的程度不同.液态HF沸腾并不需要破坏所有的氢键,而只需破坏其中的一部分.与此不同,水蒸气中并不存在缔合分子,它是由单个水分子所组成,所以水沸腾要破坏全部的氢键.