NH3是极性分子吗

NH3的结构是不对称的,氨是一个氮原子与三个氢原子构成的四面体,不是正四面体,因此键能不可以抵消,所以是极性分子.判断是不是极性,最本质是看化学键键能是否可以抵消.例如:CH4,它之所以是非极性分子,就以为它的空间结构是正四面体,C在中心位子,H在空间里成对称结构,键长键能大小相等.

1.化合价法 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子. 2.受力分析法 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子.非极性分子指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的(O3除外).当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的.

1.分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子. 2.离子化合物,是由阴离子(Anion,带负电)和阳离子(Cation,带正电)组成,以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物.离子化合物通常熔点和沸点较高,熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电.大部分离子化合物在常温下是固体,但也有一些常温下存在于液态离子化合物,它们通常是一些含有复杂有机

nh4和nh的区别在于:NH3是氨气,不带电荷,易溶于水,溶于水呈碱性.NH4是一个原子团,带一个单位正电荷,NH4^+,是铵盐中的阳离子,不是一种独立存在的物质. 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子.氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子.由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵",属于原子团.一般被视为金属离子. 其化学式:NH4:离子化学式:NH4+.水解呈酸性,正四面体型,与甲烷互为等电子体.铵根有三个共价键和一个配位键.

甲烷不是极性分子,是非极性分子.从高中化学的角度解释,甲烷虽然4个碳氢键均为极性键,但它为空间正四面体结构,空间结构高度对称,4个极性键的极性刚好相互抵消,所以整个分子无极性,属于非极性分子. 甲烷(系统名为"碳烷",但只在介绍系统命名法时会出现,一般用习惯名"甲烷")在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气,沼气,坑气等的主要成分,俗称瓦斯.也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,也是天然气.沼气.油田气及煤矿坑道气的主要成分.它可用来作为燃料及制造氢气.炭黑

是极性分子,因为过氧化氢的结构是呈现书本形状的,极性分子一个分子内正负电荷中心不重合,并非直线型,受力是不均衡的,两边实则不对称,所以是极性分子. 判断极性分子和非极性分子的方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合,而非极性分子内正负电荷中心是重合: 极性键存在于不同种元素间: 存在极性键的物质不一定是极性分子.

臭氧是极性分子,因为它是角形结构. 臭氧中有一个特殊的键,叫4电子派键,,即3个O原子中一个O原子提供2个电子,另两个O原子各提供一个电子形成的4电子派键.还有O与O之间形成一个西格玛键,3个O原子间共形成2个西格玛键.,三个O原子形成角形或V形,正负电荷中心不重合,合力不为O, 所以是极性分子.

二硫化碳分子属于非极性分子. 极性分子是在以极性共价键结合的分子中,正.负电荷中心不重合而形成偶极的分子.分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定如甲烷分子就是非极性分子.

极性分子:水分子.一氧化氮分子.一氧化碳分子.硫化氢分子.二氧化氮分子.二氧化硫分子.氯化硫分子.氨气分子.过氧化氢分子.氯化铵分子等: 非极性分子:氯气分子.氢气分子.氧气分子.氮气分子.二氧化碳分子.二硫化碳分子.氟化硼分子.磷分子.乙烯分子.三氧化硫分子等.