制取氧气的双氧水浓度要多少

具体标准如下: 1.实验室用质量分别为15%的过氧化氢制取氧气时,发现反应速度太快气体难以收集,研究发现用双氧水制取氧气,溶液质量最好在7.5%左右. 2.最常用的是30%的双氧水水溶液,用时将其稀释为5%左右的过氧化氢溶液.

初三化学中制取氧气的方法: 1.将高锰酸钾添加到试管中,使用酒精灯加热,生成锰酸钾.二氧化锰和氧气: 2.加热氯酸钾和二氧化锰,其中二氧化锰为催化剂,生成氯化钾和氧气: 3.将过氧化氢(双氧水)滴入装有二氧化锰的容器中,生成水和氧气.

二氧化锰是做催化剂制取氧气的:实验室一般用氯酸钾加热制取氧气,也可以用双氧水,这两个都可以用二氧化锰做催化剂: 制取氧气的方法: 1.先检查装置的气密性: 2.装药品,用药匙将药品小心倒入试管底,平铺在试管底: 3.接着装好铁架台,准备好酒精灯,如果用双氧水制取的话,直接加入双氧水和二氧化锰: 4.预热: 5.收集气体,氧气可以用排水法或向上排空气法收集: 6.收集完后,先把导管移出,再移出酒精灯,然后熄灭酒精灯.

1.不必在意溢出的问题,除非出气导管那边压力很大,一般是采用排气排水法收集,不会有很大压力.二氧化锰只是催化剂,原理上只要碰到就好,但是在实际操作中会有不便. 2.实验室双氧水浓度较高,便于各种试验时调配,底部加水,可以降低浓度,又可以让双氧水逐渐的于二氧化锰接触.可以让双氧水缓慢的稳定的反应,谁都不希望收集氧气会想爆炸一样快,细水长流的更方便,而且也可以不必溅到锥形瓶壁上. 3.深入液面下,不会溅,也可以尽快的让双氧水于二氧化锰接触到,的确也解决了有气体溢出的问题,学化学还

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

1.医药用品双氧水浓度一般为百分之三,用于清除创伤,松动痂皮尤其是厌氧菌感染的伤口: 2.工业双氧水浓度一般为百分之三十五左右,是一种重要的无机化工产品,也是工业领域重要的氧化剂.漂白剂.消毒剂和脱氯剂,在纺织.造纸.化工.轻工.医药.电子.食品.环保等领域应用广泛.

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量