实验室制氨气为什么不用氢氧化钠

实验室制取氨气的方法及原理:方法:氨气检验,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气:用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气:氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度.反应原理:因为氨气在碱性的溶液中,其溶解平衡会逆向移动,减小溶解度,所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气,加入氢氧化钠固体,氢氧根浓度增加,平衡向左移动: 其次,由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,从而以气体的形式溢出,制得氨气.

检验二氧化碳不用氢氧化钠的原因:因为二氧化碳与澄清的石灰水能生成白色沉淀碳酸钙,能够明显地看出反应发生.而二氧化碳和氢氧化钠反应不能生成明显的沉淀或者气体,无法判定反应是否发生.也就无从鉴定二氧化碳的存在了.二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易腐败的食品(固态).作致冷剂(液态).制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等.

实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O:装置:固体+固体加热制气体装置.包括试管.酒精灯.铁架台(带铁夹)等.净化装置(可省略):用碱石灰干燥.收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色:或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.

制氨气接倒扣的三角漏斗在水面之上即可防止倒吸,氨气制法指的是制取氨气的方法.氨气是实验室与生产中的常用气体.制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来. 工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同.至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈.伍德两塔两废锅氨合成圈.托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺.

实验室制乙烯先放乙醇的原因是乙醇的密度小.乙醇是有机化合物,在常温常压下是一种易燃.易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用,具有特殊香味,并略带刺激. 乙醇微甘,并伴有刺激的辛辣滋味.易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶.能与氯仿.乙醚.甲醇.丙酮和其他多数有机溶剂混溶.

1.实验室制完乙炔用向下排水集气法收集乙炔. 2.要用饱和食盐水,因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.饱和食盐水中的水少,所以比较安全. 3.实验室中常用电石跟水反应制取乙炔,电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢.磷化氢等而呈难闻的气味.在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度,也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳.通常,乙炔发生装置用烧瓶和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电

1.实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫. 2.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O. 3.或用铜与浓硫酸加热反应. 4.Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O. 5.尾气处理:通入氢氧化钠溶液. 6.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O. 7.制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看<初中卷>使用固体和液体药品制备气体的仪器装置). 8.二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

检验氨气不用紫色石蕊是因为石蕊的显色原理是酸性溶液使它显红色,碱性溶液使它显蓝色.氨气溶于水呈碱性,如果用紫色石蕊现象不明显.红色和蓝色差异大,易区分,所以用红色石蕊. 石蕊特点 石蕊在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色:在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色:在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色.石蕊能溶于水,也能溶于酒精. 贮存方法 保持贮藏器密封.储存在阴凉.干燥的地方,确保工作间有良好的通风或排气装置. 石蕊

1.海水中有丰富的氯化镁资源,电解熔融的氯化镁,可以大批量制镁,还有大量现成的原材料可用. 2.氧化镁的资源并不丰富,并且氧化镁的熔点为2200摄氏度,氯化镁的熔点为714摄氏度,氧化镁的熔点比氯化镁的高得多,使用氧化镁浪费能源. 3.因为电解反应只有离子才能反应,氧化镁不溶于水,不能电解.