氢溴酸氢碘酸分别是弱酸还是强酸

弱酸制强酸并不是特例,离子平衡发生变化的情况下,会出现弱酸制强酸的状况,几个弱酸制强酸的例子如下: 1.浓磷酸与固体氯化钠在加热条件下反应,生成磷酸钠和氯化氢: 2.硫化氢与氟化银反应生成硫化银和氢氟酸: 3.硫化氢与溴水反应生成氢溴酸和硫单质:

弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001的酸. 强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa小于1的为强酸,有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸. 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

强酸强碱盐:不发生水解,因为它们电离出来的阴.阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性. 弱酸:部分电离的酸. 多元酸:一个酸分子能电离出两个以上或含两个氢离子的酸. 多元弱酸同时满足弱酸和酸多元的定义,多元弱酸可部分电离,且电离的氢离子是两个或两个以上.

1.硫氰化氢是无色.易挥发液体.有强烈气味的强酸性液体: 2.略有毒性: 3.硫氰酸在常温时迅速分解,低于0℃时结晶: 4.有强酸性,稀溶液稳定,如加热或与氢硫酸及无机酸作用,则分解成为各种氰化物: 5.能聚合,与烯烃作用生成酯类.这些酯类用于制药物和杀虫剂等: 6.制取方法:可由硫酸氢钾和硫氰化钾反应,在氢气流中.加压下或使硫化氢通过温热的硫氰化铅,而制得: 7.用途:可用于制取硫氰酸酯,各种硫氰化物和氰化物.

强酸弱酸的判断标准为它们在水溶液中的电离常数.一般来说,pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸,pKa2左右为中强酸,pKa7左右为弱酸. 强酸 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗. 强酸急救处理 1.皮肤灼伤时,立即脱掉衣物,用清水.淡石灰水.苏打水冲洗,然后用生理盐水清洗,切忌用强碱液冲洗. 2.眼部烧伤

强酸制弱酸这句话的完整表达是在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸,主要发生在复分解反应中. 但是,这不是绝对的准则.一定条件下可以由弱酸制强酸,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得氯化氢气体,这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸. 这个反应是置换反应,是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质.

1.配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸:2.取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸:3.配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸. 强酸弱酸怎么判断 可以从PH.氢离子浓度.复分解反应等判断强酸弱酸. 1.区别强酸弱酸的方法,看氢离子浓度.强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同. 2.利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性(复分解反应中).利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素

强酸在水中完全电离,弱酸不完全,因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强. 离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的,强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合,溶液中离子浓度就减小了. 反例: 硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜,它是难溶物质,溶液离子浓度减小,从而实现弱酸制强酸.

碳酸不是强酸,是弱酸.碳酸(HCO)是一种二元弱酸,电离常数都很小. 碳酸是强酸吗 碳酸(HCO)是一种二元弱酸,电离常数都很小. 常见弱酸:H2SiO3(偏硅酸).HCN(氢氰酸).H2CO3(碳酸).HF(氢氟酸,较少见).CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸).H2S(氢硫酸).HClO(次氯酸).HNO2(亚硝酸,较少见).中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸).H2SO3(亚硫酸)也为弱酸 中强酸:H2SO3.H3PO4.HF.H2C2O4(草酸/乙二酸) 强酸:高锰