为什么水的离子积适用于稀溶液

水的离子积是:10^-12.水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数.c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. 水,化学式为H₂O,是由氢.氧两种元素组成的无机物,无毒,可饮用.在常温常压下为无色无味的透明液体,被称为人类生命的源泉.水是地球上最常见的物质之一,是包括无机化合.人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.

水的离子积常数,通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度. 由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度,所以水的离子积常数在不同温度时有不同得数值. 一般来说,水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大.

1.水的离子积常数没有单位: 2.水的离子积是氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度,二者之积没有单位: 3.在计算反应常数时,每种物质的浓度都要除以这种物质在标准状态下的浓度,对于溶液中的物质,是1摩尔每升,对于气体,是一个大气压.这样就把所有的单位全都约掉了,反应常数始终是一个常数.这样就避免了计算过程中的单位不统一.

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判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

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水的电离程度与温度(温度越高,电离程度越大,水的离子积也会增大,即中性溶液中氢离子和氢氧根离子越浓).酸碱的电离以及弱酸弱碱盐类的水解有关. 水的化学式是H₂O,它是由氢.氧两种元素组成的无机物,在常温.常压下为无色.无味的透明液体,一般被称为人类生命的源泉.水是地球上最常见的物质之一,是包括无机化合.人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.

常温下,水的离子积为1×10^-14纯水[H+]=[OH-]=10^-7mol/LpH值=7 100℃时,水的离子积为1×10^-12纯水[H+]=[OH-]=10^-6mol/LpH值=6

水的电离度是水在液态时,也会电离出微量的氢离子与氢氧根离子.这是个动态平衡.电离出的离子数量相对越多,电离程度也就越大. 影响水的电离度的因素: 1.温度:温度越高,电离程度越大,水的离子积也会增大,即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大. 2.酸碱的电离:酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用,水的电离程度会减小.弱酸弱碱盐类的电离可以促进水的电离.