为什么催化剂可以加快反应速率

原因如下: 1.化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒被称为活化能.而催化剂的作用就是降低该活化能,使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应. 2.催化剂改变反应速率,是由于改变了反应途径,降低了反应的活化能.使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大. 3.催化剂是先与反应物中的一种反应,然后两者的生成

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例: 如果直接将锌放入稀硫酸中,氢离子在锌板表面获得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电相互排拆,所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子:但构成原电池后,氢离子会在铜板上得电子,就解决了难获得电子的问题,因而加快了反应速率:同时两极存在的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.

催化剂可以同样程度地加快正.逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率. 加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂.催化剂能同等程度地改变正反应速率或者逆反应速率,所以它只能缩短反应达到平衡所用的时间,不能改变反应物的转化率.

1.其影响为在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小,一定范围内方可,用得太多则无影响:影响反应速率,不一定是变大,也可以是变小. 2.催化剂:在化学反应里能改变反应物化学反应速率,使其提高或降低,而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂,固体催化剂也叫触媒,据统计,约有百分之九十以上的工业过程中使用催化剂,如化工.石化.生化.环保等.

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻,反应容易多了.<br>以铜锌电池为例,只有锌和硫酸反应时,锌失去电子成为锌离子,锌离子要扩散到溶液里去,同时溶液里氢离子又要过来得到电子,这两种阳离子的运动方向相反,就起了个阻碍作用.好比一道门,同时有人进出,那么速率自然快不起来.形成原电池后,锌离子扩散到溶液里和氢离子得电子就被分开了,好

不形成原电池时,固体反应物周围存在着反应生成的阳离子,这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂,所以反应就变慢了.形成原电池时,发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极(其原理与电位差有关,是大学电化学的内容),形成的阳离子进入负极端溶液.氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子,而正极周围没有大量负极生成的阳离子,所以氧化剂很容易从正极端得到电子,这样化学反应就快了.

负催化剂,负催化剂也叫做缓化剂或抑制剂,并不是所有的催化剂都加快化学反应速率,其中使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂,负催化剂的原理是升高反应所需的活化能,催化剂不能改变热力学平衡,只能影响反应过程达到平衡的速度,例如,食用油脂里加入0.02%至0.04%没食子酸正丙酯,就可以有效地防止酸败,没食子酸正丙酯就是一种负催化剂,负催化剂常用来减缓不自发的化学反应,还用来减弱过于剧烈的反应.

防腐剂是防止物质快速氧化变质的添加剂,也就是说防腐剂是物质变化的钝化剂.催化剂是促进物质加速变化变质的添加剂,也就是说催化剂是物质变化的促进剂.催化剂只是加快或减慢反应速率,而防腐剂则是一类重要的食品等的添加剂,例如: 1.苯甲酸钠.硝酸盐.亚硝酸盐和二氧化硫(SO2),都是用于食物防腐. 2.苯钾酸钠通常是于饮料的防腐剂. 3.福尔马林是用在鱼的防腐. 用氧化钙举例,氧化钙吸水后转化为氢氧化钙,怎么可能是催化剂呢?只可能是反应物咯,怎么可能啊.

催化剂有可能改变化学反应的反应途径,但应根据具体情况分析. 催化剂改变化学反应速率有两种情况: 1.降低化学反应中反应物所需活化能,使反应速率加快,例如盐酸和石灰石的反应: 2.改变化学反应的途径,通过反应生成中间产物,达到改变化学反应的速率,例如工业上合成氨的反应.