离子的氧化性

1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物. 还原性:还原剂大于还原产物. 4.根据反应条件判断:跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断:跟同一氧化剂反应,离子还原性越强,反应越剧烈.

离子氧化还原性判断: 1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物 . 还原性:还原剂大于还原产物 . 4.根据反应条件判断: 跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断: 跟同一氧化剂反应,离

钡离子比氢离子容易失去电子,因为按元素周期表排列顺序,钡离子排在氢离子前面,说明钡离子比氢离子难得电子,而得电子能力就是氧化性,所以氢离子氧化性要强.

1.某元素位于最高价态时,只能得电子,则其具有氧化性,其离子具还原性; 2.某元素位于最低价态时,只能失电子,则其具有还原,其离子具氧化性: 3.某元素位于中间价态时,既能得电子,又能够失去电子,既具有氧化性,又具有还原性,其离子既具有氧化性又具有还原性; 4.从其相应的单质的氧化还原性确定,其单质氧化性强,其离子的还原性就弱,相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强,反之亦然.

大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有氧化性. 非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如:盐酸,溴化氢,氢氟酸,碳酸,稀硫酸,磷酸等.总的为活泼金属与非氧化性酸的反应. 非氧化性酸并不是没有氧化性,因为氢离子也具有氧化性,只是说,它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是氢离子的性质,也就是酸性,而不体现酸根的氧化性.

金属离子氧化性顺序(从大到小排列): 银离子大于3价铁离子大于汞离子大于铜离子大于铅离子大于锡离子大于2价铁离子大于锌离子大于铝离子大于镁离子大于纳离子大于钙离子大于钾离子: 氧化性是指物质得电子的能力,处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟.氯.氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性.

非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.例如:盐酸.溴酸.氢氟酸.稀硫酸,磷酸等. 氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢.氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有:硝酸,浓硫酸,高锰酸.次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等. 注意事项: 由于绝大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,非氧化性酸并不是没有氧化性,因为氢离子也具有氧化性,只是它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是氢离子的性质而不体现酸根的氧化性.

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质,如:氟.氯.氧等,一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性. 其实在一定的化学条件下,几乎所有的化合物都有氧化性,只要化学物中的元素不都处在最低价态. 比如钠离子的氧化性很低,但是在特殊条件下,钠离子可以反应生成金属钠,表现出氧化性. 一般来说,金属单质没有氧化性,惰性气体基本上不跟其他物质反应. 具有强氧化性的单质有卤族单质,氧气,臭氧等. 具有强氧化性的化合物有高锰酸

例如: 1.根据物质离子的浓度大小判断:具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱. 2.根据离子化合价价态高低判断:变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强. 3.根据离子反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 4