氯化氢化学键是离子键还是共价键

离子键是由电子转移形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键. 离子键和共价键在成键时方向性不同,离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性.离子键和共价键在成键时饱和性不同,离子键没有饱和性,而共价键则有饱和性.

从高中化学角度考虑,水分子是极性分子,其中的氢氧原子电负性相差大,导致氢原子显正电性,对带负电的阴离子有吸引力,氧原子带正电,对阳离子有吸引力,两种原子分别与阴阳离子形成氢键,这种作用力足够强,可以破坏共价键. 从量子力学角度考虑,化学键都是波函数的叠加态,水分子的氢氧原子的正负电性很强,对于构成离子键和共价键的电子和原子不能看成微扰,会使得原有的波函数重新分配,形成新的波函数,也就是以氢键的形式体现.

硫酸为共价化合物,分子中只含有共价键.离子键存在于离子化合物中,离子化合物一般含有金属的阳离子或铵离子. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.

氯化氢溶于水会破坏共价键,HCl气体易溶于水,在水分子作用下,电离为H+和离子,原HCl分子中共价键破坏.原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用,这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间. 而且也存在于分子内的非直接相邻的原子之间,前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子相互作用而结合成分子的主要因素. 氯化氢是无色,熔点-114.2℃,沸点-85℃,空气中不燃烧,热稳定,到约1500℃才分解.有窒息性的气味,对上呼吸道有强刺激,对眼.皮肤.黏膜有腐蚀.密度大于空气,其水溶液

NaOH即有离子键又有共价键.钠离子和氢氧根离子之间是离子键氢,氧根离子中氢和氧之间存在共价键.所以NaOH是含有共价键的离子化合物. 氢氧化钠,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳,可加入盐酸检验是否变质. 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油:不溶于丙醇.乙醚.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应.与酸类起中和作用而生成盐和水.

过氧化钠含有的化学键包括离子键和共价键.化学键是由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键. 离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子.原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键.

化学键的种类有:离子键.共价键.金属键. 化学键(chemicalbond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. 离子键.共价键.金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的.共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等.金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. 离子键.共价键.金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的.共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等.金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的.

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. 离子键 .共价键 .金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的.共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论, 价层电子互斥理论,分子轨道理论和 杂化轨道理论等.金属键是一种 改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的.