速率常数和什么有关

反应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算.在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式.指数m和n称为反应级数,取决于反应机理.可由实验测定. 反应速率即化学反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min).用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示.化学反应并非均匀速率进行:反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率),可通过实验测定.

速率常数k用公式r=k*A^a*B^b求得.此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数.速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢. k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式,其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率,故又称为反应的比速率.

反应速率常数与温度和过氧化氢质量,纯度有关,在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式,反应速率一般指化学反应速率. 化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢.通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度.温度.压力.催化剂等都有关.

速率常数与反应温度.反应介质(溶剂).催化剂等因素有关,甚至会随反应器的形状.性质而异.与浓度无关,但受温度.催化剂.固体表面性质等因素的影响. 速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢.质量作用定律只适用于基元反应,不适用于复杂反应.复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数.要获得化学反应的速率方程,首先需要收集大量的实验数据,然后在经归纳整理而得.

反应速率常数:在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式.浓度单位一般用mol·L-1(摩尔升-1).时间单位用秒.分或小时的负一次方. 影响因素:温度和反应物性质.除了反应物的性质以外,浓度.温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素.气体反应的快慢还与压力有关.增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快.提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导

反应速率常数是实验测定的. 化学反应中有反应速率这个概念,令k为反应速率常数.则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率.k由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数.相同条件下,k值越大,反应速率越快.

不同反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度.反应介质.催化剂等有关,甚至会随反应器的形状.性质而异.同一反应的速率常数与浓度无关,但受温度.催化剂.固体表面性质等因素的影响. 速率常数的定义:假设有基元反应为a摩尔的A物质与b摩尔的B物质反应生成c摩尔的C物质和d摩尔的D物质,定义速率常数为生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积,即C物质的浓度的c次方乘以D物质浓度的d次方再除以A物质浓度的a次方与B物质浓度的b次方的乘积,用字母k表示. k称为反应速率常数又称速率常数,

即化学反应进行的快慢,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示. 气体反应的快慢还与压力有关,增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快.提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快.使用正催化剂,改变了反应历程,降低了反应所需的活化能,

钙镁配位滴定的原理是滴定时,先加入另一种配位能力相对度较弱,而配位前后有颜色显著变化的配体作为指示剂,这样在滴定过程中,看到的是指示剂与金属离子配位后的颜色.而达到滴定终点时,指示剂被置换出来,溶液颜色突变为游离指示剂的颜色. 滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算分析结果.滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数.速率常数都要较大