浓盐酸不可以做什么气体的干燥剂

浓硫酸可做干燥剂的气体包括一氧化碳.二氧化碳.氢气.氧气等不与硫酸反应的气体: 浓硫酸具有酸性.强氧化性.吸水性.脱水性: 以下是浓硫酸不可以干燥的气体: 1.氨气,因为要发生酸碱中和反应: 2.还原性气体,如硫化氢,要发生氧化还原反应: 3.酸性气体,如氯气,原因是浓硫酸的强氧化性,可能有杂质,所以干燥氯气一般用是饱和食盐水: 4.不饱和烃.醇.酚,有机里的脱水性.

制取二氧化碳不能用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降.而硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢.另外实验室制取二氧化碳的收集方法是:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法.检验方法是:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳.验满方法是:用燃着的木条被在集气瓶口,注意不能伸入瓶内,如果火焰熄灭,证明已集满.

浓盐酸1.1938%12mol/l 稀盐酸1.1020%6mol/l 稀盐酸1.037%2mol/l 摩尔(mole),简称摩,旧称克分子.克原子,符号为mol,是物质的量的单位,是国际单位制7个基本单位之一. 氯化氢(HCl)气体的水溶液.六大无机强酸[硫酸(H2SO4).硝酸(HNO3).盐酸(HCl,学名氢氯酸).氢溴酸(HBr).氢碘酸(HI).高氯酸(HClO4)]之一,也是无机化工中常说的"三酸"之一.

浓盐酸有挥发性. 浓盐酸容易挥发是因为HCl本身易溶于水,HCl分子与空气中的H2O结合. 挥发性(volatility)是指可挥发的性质或状态,挥发的性质和状态,挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸气的过程.物理性质之一. 质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸.市售浓盐酸的浓度为36%~38%,实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12mol/L.密度为1.179g/cm3,是一种共沸混合物.浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性.浓盐酸反应生成氯气.氯化物.水.

氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂,常温下稳定,在400摄氏度以上分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸,氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,遇浓硫酸会爆炸,可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.浓盐酸是指氯化氢气体的水溶液,六大无机强酸之一,盐酸为无色液体,在空气中产生白雾,由于盐酸有强挥发性,与水蒸气结合形成盐酸小液滴,有刺鼻气味,粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.

浓盐酸的腐蚀性是:浓盐酸能够腐蚀镁,铝,锌,铁等金属活动性强于氢的金属,如果盐酸量足够可以完全溶解这些金属.但不能腐蚀铜,汞,银,铂,金.浓盐酸无法腐蚀一般塑料,陶瓷.但它可以直接伤害生物细胞并致其死亡,还可以腐蚀大理石板等含有碳酸盐的建材. 盐酸是一种强酸,具有一切酸的特性,如能与碱中和生成盐和水:能溶解碱性氧化物:能溶解碳酸盐,释放出二氧化碳气体:能溶解比较活泼的金属,产生氢气.浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜.

浓盐酸挥发性强,所以生成的氢气中会含有大量的氯化氢气体,影响氢气的纯度. 常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味的气体. 氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的十四分之一.所以氢气可作为飞艇.氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现在多用氦气填充). 氢气是相对分子质量最小的物质,主要用作还原剂.

没有.由于盐酸的强挥发性,其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴,扩散在空气中.所以盐酸要储存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降. 物理性质 1.组成:是氯化氢的水溶液(混合物). 2.纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色. 3.浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小. 化学性质 1.跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化).石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇

浓盐酸具有很强的挥发性,如果用它来制取CO2的话,在制取的过程中,HCl也会从反应液中挥发出来,那么我们得到的CO2便是含有杂质HCl的不纯产物. 化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 实验室一般用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳. 用碳酸钙制取二氧化碳既不会用浓硫酸也不会用稀硫酸,因为碳酸钙和硫酸反应会生成硫酸钙,硫酸钙是微溶的,会覆盖在碳酸钙表面从而阻止了碳酸钙与硫酸的接触,反应会停止.