氧气是不是强氧化剂

1.油长时间暴露在空气中会与氧发生氧化反应,反应并不剧烈. 2.纯氧,从化学上来分析,氧气是强氧化剂,而油是还原剂,这两种物品放在一起就发生了氧化还原反应,发生反应时会放出大量的热量,而对油来说又是不良导热体,所以热量就会集聚,越来越高,最终达到油的燃点而使润滑油燃烧,容易发生事故.

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气.二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在).物理性状:黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体.溶解性:难溶于水.弱酸.弱碱.硝酸.冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气. 过氧化氢(hydrogenperoxide),化学式H2O2.纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂--二氧化锰等或用

二氧化硫与氧气反应作用2SO2+O2=3SO3,二氧化硫可和氧气反应转为三氧化硫(催化剂一般为V2O5),三氧化硫是非极性分子,它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一.常温下为无色透明油状液体或固体(取决于具体晶型),标况为固体,具有强刺激性臭味.强氧化剂,能被硫.磷.碳还原.较硫酸专.发烟硫酸的脱水作用更强.对金属的腐蚀性比硫酸.发烟硝酸弱.

这个反应是可逆反应,所以工业上生产三氧化硫通常三氧化硫不分离出来,直接与水反应生成硫酸并且采取加压的方法从而使平衡向右移动.强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫.具有自燃性,无助燃性. 二氧化硫化学性质极其复杂,不同的温度可作为非质子溶剂.路易氏酸.还原剂.氧化剂.氧化还原试剂等各种作用.液态二氧化硫还可作自由基接受体.如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜.液态二氧化硫在光照下,可与氯和烷烃进行氯磺化反应,在氧存在下生成磺酸

浓硫酸和氧气都属于强氧化剂,相互间不会发生氧化还原反应,也不会发生其他类型的反应.

二价锰离子能作为催化剂.过氧化氢,俗称双氧水.外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰或用短波射线照射.

强氧化剂有三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氧酸盐.发烟硫酸等,都是强氧化剂. 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强:电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强.强氧化剂就是具有高电势的氧化物质. 具有强烈氧化性的物质,通俗的说就是能与氧气发生剧烈反应的物质. 在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电

苯能够燃烧,当氧气充足时,产物为二氧化碳和水,但在空气中燃烧时,火焰明亮并有浓黑烟,这是由于苯中碳的质量分数较大,是最简单的芳环,由六个碳原子构成一个六元环,每个碳原子接一个基团,在一般条件下,苯不能被强氧化剂所氧化,但是在氧化钼等催化剂存在下,与空气中的氧反应,苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐,能破坏苯的六元碳环系,是一个强烈的放热反应.