热力学平衡常数是什么

标准平衡常数Kθ公式是C^c×D^d/A^a×B^b,标准平衡常数根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以Kθ表示,它是温度的函数. 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

标准平衡常数的表达式:K(标)=Π(pi/p(标))^(νi)·(ci/c(标))^(νi),该表达式是在一定温度下可逆化学反应mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式. 标准平衡常数是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以КΘ表示,它是温度的函数.在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

化学平衡常数有单位,但比较复杂,有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式. 根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,又称之为热力学平衡常数.用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数,或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数. 对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应,其经验平衡常数是无量纲的纯数,与压力.浓度所用的单位无关,而且也等于标准平衡常数的值. 对于反应物计量系数之和不等于生成物计

平衡常数与温度有关,若可逆反应是吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大:若可逆反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行

平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然. 平衡常数是在特定条件下(如温度.压力.溶剂性质.离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比.用符号"K"表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,

反应的平衡常数计算方法如下: 当一个可逆反应到达平衡时,生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂或分压力的乘积之间的比值.浓度计算的平衡常数以KC表示,分压力计算的平衡常数以KP表示即可. 平衡常数指在特定条件下,如温度.压力.溶剂性质.离子强度等,可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应物的浓度乘积比.用符号"K"表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,即所有的反应都存在着热力学平衡.平衡常数越大,反应越彻底.

平衡常数是一个化学概念,是指在可逆反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,一般用符号"K"表示. 从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底.

平衡常数指在特定条件下(如温度.压力.溶剂性质.离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比.用符号"K"表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示.

平衡常数:在特定条件下(如温度.压力.溶剂性质.离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比,用符号"K"表示. 从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底.