为什么同一族的元素化学性质相同

同一族的元素最外层电子数相同.同族元素指的是元素周期表里同一竖行的元素.而且,同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同. 除此之外,同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强.同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强.同族元素,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱.

同一族的元素的特点是最外层电子数相同,元素(Chemicalelement)就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.从哲学角度解析,元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果. 元素(英语:Chemicalelement),指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子核具有同样数量的质子,用一般的化学方法不能使之分解,并且能构成一切物质.一些常见元素的例子有氢,氮和碳.2012年为止,共有118种元素被发现,其中94种存在于地球上.拥有原子序数≧83(铋

化学性质相似,但是有递变,从上到下,元素的还原性增强(对于非金属来说就是氧化性减弱),但是量变引起质变,所以不能说同主族元素化学性质相同,比如第五主族,开始还是非金属,到后来就变成了金属元素.所以只能说同主族元素的化学性质相似,化学性质相同并不只是指最外层电子数相同,还与元素所形成的单质种类有关.

因为作为第一副族的金.银.铜的化学性质最稳定,自然界中多以单质存在,所以在古代以不发达的开采冶炼技术也能得到相当纯度和数量的金银铜,自然成了货币.第一副族因为价态的原因,物理特性和化学特性都显得十分稳定,再加上金银铜单质比较美观,所以受到人类亲睐,成为货币的一种.

铍的化学性质跟铝的相似.而除了铍之外的铍族其他元素的化学性质应该跟碱金属也就是第一主族的性质相似.递变规律符合元素周期律. 同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小. 铍,原子序数4,原子量9.012182,是最轻的碱土金属元素.

决定元素化学性质的是最外层电子数.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.从哲学角度解析,元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果. 元素的化学性质由最外层电子数决定,元素的种类由质子数决定.最外层电子数相等的元素原子,电子层数越多,原子半径越大.最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.最外层电子数相同时核电荷数越多,金属性越强. 化学元素是指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成

在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先,表中一横行称为一个周期,一列称为一个族.同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大(五.六周期间的副族除外),具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横行为一个周期.同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.周期表中共有七个横行,也就是七个周期.第1周期(只含2种元素),称特短周期:第2.3周期(各含8种元素)称短周期:第4.5周期(各含18种元素)称长周期:第6.7周期(含32种元素),第7周期(尚未全部

叫零族是因为稀有气体化学性质很不活泼,零族通常也叫做惰性气体.惰性气体难与其他物质发生化学反应,从而不发生得失电子的现象,也就难形成化合物,常表现为单质,而单质的化合价规定为0,所以称为零族.零族元素即氦(He).氖(Ne).氩(Ar).氪(Kr).氙(Xe).氡(Rn),常温下气态都是最外层电子为8个(氦为2个)的稳定结构,所以一般条件下不与其他物质发生反应,同族化学性质相似,除了氡具有放射性.

化学周期是根据电子层数分,族是根据最外层电子数分.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一横行称为一个周期,一列称为一个族. 同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.(五.六周期间的副族除外) 具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横行为一个周期.同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强. 周期表中共有七个横行,也就是七个周期.第1周期(只含2种元素),称特短周期:第2.3周期(各含8种元素)称短周期:第4.5周期(各含18种元素)称