化学判断对映体

手性分子:不能与其镜像重叠的分子. 手性碳原子:连有4个不同的原子或基团的碳原子称为不对称碳原子,又叫手性碳原子. 判断对映体的方法: 1.方法一:最直接的方法是建造一个分子和它镜像的模型,比较两者的结构,如果两者不能重合,则该分子存在对映体.反之,该分子无对映体. 2.方法二:寻找目标分子的对称面或对称中心,如果该分子有对称面或者对称中心,通常该分子为非手性分子,无旋光性,也无对映体. 3.方法三:寻找目标分子中的手性碳原子或手性中心,如果目标分子中存在一个手性碳原子,该分子有手性,有一对对映

得电子的原子化学价为负价,失电子的原子化学价为正价 判断是得电子还是失电子需记住每个元素的最外层原本有几个电子:观察原子在得到(失去)多少个电子的时候为稳定状态,例如氧原子,最外层有6个电子,而氧的外层为8个电子的时候最稳定,因此它一般都是得到两个电子,得到两个电子化合价为负价,所以显负二价:不是所有元素都是要得到满电荷的原子,一些原子可能得到电子后外层不是满电荷.

化学平衡状态的判断方法包括同一物质的生成速率和分解速率相等:反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变:同一物种化学键的断裂和形成数目相等. 化学平衡状态的.判断方法包括同一物质的生成速率和分解速率相等:反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变:同一物种化学键的断裂和形成数目相等.

离子化合物>共价化合物:共价化合物相对分子质量大的熔沸点高:若分子间存在氢键的熔沸点升高. 有机化和物的沸点高低有一定的规律: 1.同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大. 如:甲烷< 乙烷< 丙烷. 2.链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小. 如:正戊烷 >异戊烷. 3.芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位. 如:临二甲苯>间二甲苯>对二甲苯. 4.对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃. 5

判断几元酸不能直接看化学式中氢离子的个数,事实上有些氢离子是不电离的.所以可以通过电离的氢离子个数来判断,即有几个氢离子电离就是几元酸.此外,还可以通过其结构式中羟基(-OH)的个数来判断,有几个羟基就是几元酸. 几元酸的判断是根据含氧酸的羟基个数,其实对于非含氧酸来说,我们看中的是分子里内的质子数量的,这是在大多数的情况下.其实完全电离的时候能电离出一个H+这个其实就叫一元酸,二元酸的含义就是完全电离的时候能电离出2个H+就叫做二元酸,同上,以此类推.

零级反应:反应速率与物质浓度无关者称为零级反应. 一级反应:凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者,称为一级反应. 二级反应:反应速率和物质浓度的二次方成正比者,称为二级反应. 三级反应:反应速率和物质浓度的三次方成正比者,称为三级反应. 对于特定的化学反应,反应级数被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和.反应级数由化学反应机理决定,反应机理描述了反应的各瞬间阶段,这些瞬间反应会产生中间物,从而可以控制反应级数.反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义.基元反应中反应物的级数与其计量系数一致:非

由气体到气体,由多到少所以为熵减.一般来说,由气相到液相或固相为熵减,反之为熵增:由多到少为熵减,反之为熵增. 熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.化学及热力学中所指的熵,是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数.熵亦被用于计算一个系统中的失序现象.熵是一个描述系统状态的函数,但是经常用熵的参考值和变化量进行分析比较.

分子中有没有未成对的电子是判断分子顺磁性与逆磁性的依据. 有成单电子是顺磁性:无成单电子是逆磁性. 分子中总电子数为单数,有成单电子,为顺磁性: 分子中总电子数为偶数,要根据成键状况仔细分析,关键是价层简并轨道上填充的电子数与简并轨道数的关系,电子数小于两倍的简并轨道数,有成单电子,为顺磁性:电子数等于简并轨道数,无成单电子,为逆磁性.

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断: 1.依金属活动顺序表判断.金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱. 2.根据金属原子失电子吸收的能量判断.元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多. 3.根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断. 4.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断.与水反应越易.越剧烈的金属单质,