碳的化学性质活泼吗

1.氧气的化学性质活泼.氧气能跟许多物质发生剧烈的氧化反应,如与金属.非金属.化合物等多种特物质发生反应,反应剧烈程度因条件不同而异,所以氧气是化学性质比较活泼的气体. 2.空气中可燃烧的物质,在氧气中燃烧得更剧烈:某些在空气中不燃烧的物质,在氧气中可以发生燃烧.

化学性质活泼判断方法: 1.元素周期表,除稀有气体外,越靠右上越活泼. 2.与氢气化合,形成的氢化物越稳定,键能越大越活泼. 3.最高价氧化物的水化物酸性越强越活泼. 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.所属物质类别的化学通性,如酸性.碱性.氧化性.还原性.热稳定性及一些其它特性.

非金属化学性质活泼判断方法: 元素周期表中,除稀有气体外,越靠右上角越活泼:与氢气化合,形成的氢化物越稳定越活泼,氢化物越稳定键能越大:最高价氧化物的水化物酸性越强越活泼:同主族自上而下金属性依次增大,非金属性依次减小:同周期自左至右非金属性依次增大,金属性依次减小.

常温下单质碳的化学性质不活泼,不溶于水.稀酸.稀碱和有机溶剂:不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳:在卤素中只有氟能与单质碳直接反应:在加热下,单质碳较易被酸氧化:在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物. 因此应用于:用碳素笔书写重要文件和资料.栽木桩的时候要把往土里栽的那部分烤焦.钻石易于长时间保存等.

1.在氧气中燃烧:剧烈放热,发出刺眼白光,产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体: 2.在空气中燃烧:放热,持续红热,产生无色无臭能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体二氧化碳:当燃烧不充分,即氧气量不足时,产生一氧化碳: 3.作为还原剂:碳作为还原剂拥有和氢气.一氧化碳相似的化学性质,都可以从金属氧化物中还原出金属单质: 4.稳定性:碳在"常温"下具有稳定性,不易反应,故古代名画现代能保存,书写档案要用碳素墨水.

不活泼.因为稀有气体原子的最外层电子结构是最稳定的结构.空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体,其中绝大部分是氩气.稀有气体都是无色.无臭.无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大. 稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为1s2),是最稳定的结构,因此,在通常条件下不与其它元素作用,长期以来被认为是化学性质极不活泼,不能形成化合物的惰性元素. 除氦以外,稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的,它们都具有稳定的8电子构型.稀有气体的电子亲合势都接近于零,与其它元

四氯化碳的化学性质:四氯化碳化学性质不活泼,不助燃,与酸.碱不起作用,但对某些金属(如铝.铁)有明显的腐蚀作用.可以用氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应制得. 与氟化银.溴化铝或碘化铝反应,分别生成四氟化碳.四溴化碳或四碘化碳.

铬比铁的化学性质活泼: 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,如所属物质类别的化学通性,酸性.碱性.氧化性.还原性.热稳定性及一些其它特性,化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有助燃性为其化学性质,同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学性质,任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化,才区别于其它物质,化学性质是物质的相对静止性,化学变化是物质的相对运动性.

镁原子和镁离子的化学性质不同. 原因∶ 1.化学性质不同.镁原子最外层有2个电子,化学性质活泼,有较强的还原性:镁离子最外层有8个电子,化学性质稳定: 2.氧化反应不同.在氧化还原反应中,镁原子能与酸反应,镁离子不能与酸反应: 3.与非金属单质反应不同.镁原子能够与非金属单质反应,镁离子不能与非金属单质反应.