如何应用盖斯定律不容易出错

盖斯定律相加减的方法是将第一个式子移项乘以x,第二个乘以y,第三个乘以z,将第二步的式子相加,将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比,即可得出结果. 盖斯定律一般指赫斯定律.赫斯定律,又名反应热加成性定律:若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和.

热力学第一定律及状态函数的基本特征. 盖斯定律,又名反应热加成性定律:若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和.也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关.它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关,因而被称为盖斯定律.

运用盖斯定律进行热化学计算,可以在恒容条件下,也可以在恒压条件下进行. 赫斯定律(英语:Hess'slaw),又名反应热加成性定律(thelawofadditivityofreactionheat):若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和.也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关.它是由俄国化学家GermainHess发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关,因而被称为赫斯定律.

定义:又名反应热加成性定律,若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和,也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关. 实际应用:利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应. 注意事项: 1.盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同: 2.热效应与参与反应的各物质的本性.聚集状态.完成反应的物质数量,反应进行的方式.温度.压力等因素均有关,要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学

高考化学的主要考点有: 1.各种化学用语: 2.原子.离子的结构特征: 3.周期律的内涵: 4.周期表的结构及构成规律: 5.反应速率的计算: 6.平衡状态的特征与判断.平衡移动的判断: 7.有关化学平衡常数的简单计算: 8.弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析: 9.溶液的酸碱性.pH试纸及PH计的使用)及简单计算.指示剂: 10.盐的水解的本质及表示方法: 11.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较: 12.关于氧化还原反应的分析.简单的配平与基本计算: 13.关于电化学的分析

高中化学主要考以下知识点: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.以氮的氧化物,硝酸,氨

高中化学高考重点部分: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.方程式简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析,包括原电池.电解池. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.

等压条件下的反应进度等于反应焓变,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温.恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.反应焓变计算的主要依据是热化学方程式.盖斯定律等相关数据.

1.有关Na的计算: 2.氧化还原反应转移电子数的计算: 3.离子共存问题: 4.化学平衡问题: 5.粒子浓度大小的比较: 6.强弱酸问题: 7.沉淀溶解平衡问题: 8.盖斯定律及热化学方程式问题: 9.氧化还原反应方程式的书写: 10.化学能量问题.