什么是物质的氧化性概念

高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受氢离子浓度指数影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强.高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解. 高锰酸钾为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽.无臭.与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水.碱液,微溶于甲醇.丙酮.硫酸,分子量为158.03400.熔点为240摄氏度,但接触易燃材料可能引起火灾.要避免的物质包括还原剂.强酸.有机材料.易燃材料.过氧化物.醇类和化学活性金属.

氧化性判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金属还原剂来说,金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越容易得电子,氧化性越强: 2.根据反应条件判断:当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强: 3.根据氧化产物的价态高低来判断:当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱. 还原性的判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金

可得到电子的物质有氧化性,具有氧化性的物质成为氧化剂,常见的氧化剂是在化学反应中易得电子而被还原的物质: 具有强氧化性物质有: 1.典型的非金属单质:如氟气.氧气.氯气.溴气.硫等: 2.含有变价元素的高价化合物:高锰酸钾.氯酸钾.硫酸.硝酸.二氧过锰等: 3.金属阳离子:三价铁离子.二价铜离子.一价氢离子等.

强氧化性物质的特点是氧化价态高,金属活泼性强,易分解,有极强的氧化性,本身不燃烧,但与可燃物作用能发生着火和爆炸.可用来漂白,消毒,杀菌等.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子. 具有强烈氧化性的物质有三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氧酸盐.浓硫酸等.

氧化性物质的火灾危险性包括: 1.受热被撞,分解性. 2.可燃性. 3.与可燃液体作用自燃性. 4.与酸性物质作用分解性. 5.与水作用分解性. 6.与强氧化性物质作用分解性. 7.与弱氧化性物质作用分解性. 8.腐蚀毒害性.

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质,如:氟.氯.氧等,一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性. 其实在一定的化学条件下,几乎所有的化合物都有氧化性,只要化学物中的元素不都处在最低价态. 比如钠离子的氧化性很低,但是在特殊条件下,钠离子可以反应生成金属钠,表现出氧化性. 一般来说,金属单质没有氧化性,惰性气体基本上不跟其他物质反应. 具有强氧化性的单质有卤族单质,氧气,臭氧等. 具有强氧化性的化合物有高锰酸

1.在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性: 2.根据元素周期表,同周期元素的单质或原子从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质或原子从上到下还原性渐强,氧化性渐弱: 3.根据金属活动顺序氧化性渐强: 4.根据原电池电极,负极金属比正极金属活泼,也就是正极的氧化性大于负极.根据电解池中放电顺序,先得电子者氧化性强: 5.同种元素价态越高,氧化性越强: 6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低

非金属性是氧化性.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛. 非金属元素非金属性强弱 F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金属性强于Cl:同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应实际上不能比较二者非金属性

二氧化硫具有漂白性.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆.毛.丝.草帽等.二氧化硫的漂白作用是由于亚硫酸能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色.这种反应不是氧化还原的机理,因而与氧化性无关.