如何比较分子的极性

通过分子间两个原子的电负性之差来判断. 分子中共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的.电负性高的原子会把共享电子对"拉"向它那一方,使得电荷不均匀分布.这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键.电负性高的原子是负偶极,记作δ-:电负性低的原子是正偶极,记作δ+. 键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量.差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键.两个原子完全相同(当然电负性也完全相同)时,差值为0,这时原子间成非极性键.相反地,如果差值超过了1.9,这两个原子之间就不

判断分子极性与非极性的方法: 1.双原子单质分子都是非极性分子. 2.双原子化合物分子都是极性分子. 3.多原子分子的极性需要查看空间构型的对称状态,空间构型对称的是非极性分子,空间构型不对称的是极性分子. 对于ABn型的分子极性与非极性的判断采用价态电子法.需要确定中心原子A的化合价与A原子的最外层电子数,如果两者相等则是非极性分子,如果两者不相等则是极性分子. 非极性分子是电荷在分子中分布对称. 极性分子是电荷在分子中的分布不对称.

常用判断方法: 中心原子化合价法,是组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子:受力分析法,指若已知键角或空间结构,可进行受力分析,合力为0者为非极性分子:在以极性共价键结合的分子中,正.负电荷中心不重合而形成偶极,这样的分子叫做极性分子,以极性键结合的双原子分子或骨架结构不对称的多原子分子都形成极性分子:非极性分子是现代词,是一个专有名词,指的是从整个分子看,分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子.

极性大小判断技巧:可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大.正.负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积叫做偶极矩. 1."键的极性"针对的是共价键.因此离子键.金属键一般都不谈键的极性. "键的极性"的判断方法:就是看形成共价键的两种元素是否一样.若一样,它们之间形成的共价键就是非极性键:反之,则为极性键.因此离子化合物中也可能谈及键的极性. 2.分子的极性"的定义判断方法:就是看一个分子内正负电荷中心是否重合.若重合的就是非极性分子,不重合

溶剂极性的判断最简单的是根据相似相溶原理.极性溶剂易溶解极性物质,非极性溶剂易溶解非极性物质.有机物大多易溶于醇难溶于水,则证明醇类物质的极性比水小.其次可以看有机物的结构是否对称,若对称则基本上为非极性的.分子的极性是由其中正.负电荷的"重心"是否重合所引起的.

根据两个分子中基团的相对吸引电子的能力来比较. 分子的偶极矩近似等于它的各个键偶极矩和基团偶极矩的矢量和. 偶极矩:正.负电荷中心间的距离d和电荷中心所带电量q的乘积即为偶极矩,是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心.偶极矩的单位是D.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型. 可以用偶极矩表示极性大小.键偶极矩越大,表示键的极性越大:分子的偶极矩越大,表示分子的极性越大.

三氟化硼分子为非极性的原因如下: 三氟化硼分子偶极矩为0,且原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子,分子中各键全部为非极性键,所以三氟化硼分子是非极性分子,当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性. 三氟化硼又称之为氟化硼,为无机化合物,无色气体,有窒息性,在空气中遇湿气立即水解,分解时生成剧毒的氟化物烟雾,氟硼酸根离子是非配位阴离子,且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源,可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备,用于

乙醇分子的电荷中心无法重叠且结构不对称,故乙醇是极性分子. 极性分子: 指分子中正负电荷中心不重合,且从整个分子来看,电荷的分布不均匀.不对称的的分子.可使用中心原子化合价法和受力分析法来判断分子的极性.乙醇,俗称酒精,是带有一个羟基的饱和一元醇的有机物,在工业和生活中有着广泛的应用.易燃,能与水以任意比互溶,能与氯仿.乙醚.甲醇.丙酮和其他多数有机溶剂混溶.

极性大小的判断:偶极距越大,分子的极性越大.电负性相差越大,共价键的极性也就越大.极性是矢量,是有方向的.对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差,电负性相差越大,则形成的共价键的极性越大. 对于两个原子以上的化合物,两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关.对于某复杂化合物,极性等于化合物中各键极性的矢量之和.共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的.电负性高的原子会把共享电子对"拉"向它那一方,使得电荷不均匀分布.这样形成了一组偶极,这样的键就是极性