如何判断溶液中具有导电性

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

1.首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大: 2.其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离程度.

首先考虑温度因素,水的电离程度受温度影响,温度越高,水的电离程度越大,其次,在温度相同时,考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸或碱都会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此即可判断水的电离程度.

固体或气体与液体之间形成的溶液中,液体一般视为溶剂,固体或气体为溶质.对于不指明溶剂的溶液,其溶剂通常是水,如氯化钠溶液.硫酸铜溶液均是指溶剂为水的溶液.当两种液体形成溶液时,习惯上把量多的看作溶剂,量少的看作溶质.但是,只要溶液中有水存在,不论水的量有多少,习惯上把水看作溶剂.还可根据溶液的名称判断溶质和溶剂,通常读其溶液的名称时,溶质名称在前,溶剂名称在后,如碘酒溶液,碘是溶质,酒精是溶剂:白磷的二硫化碳溶液,白磷是溶质,二硫化碳是溶剂.

判断溶液导电性强弱的方法: 1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强,离子带电,单位体积中的离子数量越大,可以传递的电量也就越大. 2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强. 3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性. 4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强. 5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.

观察法和实验法.观察法是当溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再减少时,表明溶液已饱和:实验法是当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解或溶解一部分,表明该溶液不饱和:若不能溶解,则表明该溶液已饱和. 判断一种溶液是否是饱和溶液要注意: ①在一定温度下. ②在一定量的溶剂里.因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液,也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化, ③被溶解的物质,即溶质能否继续溶解,若能继续溶解则为不饱和溶液,若不能继续溶解则为

离子在溶液中大量共存的条件是离子之间相互不发生反应. 判断离子是否共存的几种情况: 1.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存. 2.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存. 如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存. 3.发生复分解反应,离子不能大量共存. 有气体产生如CO32-.SO32-.S2-.HCO3-.HSO3-.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. 有沉淀生成如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+等不能与SO42-.CO32-等大量共存. Mg2+.Fe2

判断溶液酸碱性的方法: 1.通过溶液中的离子:当溶液中含有游离的氢离子时,溶液是酸性,当溶液中含有游离的氢氧根离子时,溶液是碱性. 2.通过溶液中的氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度的关系:氢氧根离子的浓度大,则显碱性,反之则现酸性. 3.通过所属的种类:强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性,强酸强碱盐显中性.

1.观察:亚铁离子是绿色的,能看出来: 2.加入硫氰化钾,不显血红色,然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子: 3.首先,加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,接着变成红褐色,这证明有铁离子:然后,向溶液中加入酸性高锰酸钾,若褪色,则有二价铁,不褪色,则完全变质:最后,向溶液中加入醋酸钠,由于二价铁遇醋酸钠无现象,而三价铁则发生双水解,产生沉淀,则可判断是否有亚铁离子.