原电池和电解池哪个反应速率快

化学平衡,氧化还原反应,有机化学,离子方程式,燃烧热计算,原电池和电解池. 复习化学方法: 对于推断题,需要你整理图标,例如,钠和钠的化合物,写出各种钠的化合物,然后想想怎么反应得到,什么条件,反应现象,各物质的颜色,写下这些方程式,最好先默写,不会的再对照书本,这样子就可以记忆很牢:对于化学方程式,常见的氧化还原反应方程式需要记忆,即之前说的默写,最好是每次复习或者是有涉及到的时候,全部默写,高考中很多都是书本上的化学方程式,也就一道题会涉及陌生方程需要配平的:化学平衡是重点,这个需要你打好基

高中化学高考重点部分: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.方程式简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析,包括原电池.电解池. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.

常温反应,不需加热且操作简单:反应速率快,便于回收二氧化锰:制得的氧气纯净且无污染.

定义是这样的 阴极:发生还原反应的电极是阴极 阳极:发生氧化反应的电极是阳极 正极:电势较高的电极是正极 负极:电势较低的电极是负极 阴极.阳极.正极.负极同时存在原电池和电解池中.习惯上,在原电池中只提及正极负极,在电解池中只提及阴极阳极. 举个例子: 原电池:锌片.铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池.锌电极的电势较低,是负极,同时锌电极发生氧化反应,是阳极;铜电极的电势较高,是正极,同时铜电极发生还原反应,是阴极.所以锌电极既是负极又是阳极,铜电极既是正极又是阴极. 电解池:用碳棒做电极电

1.乙醇属伯醇,利用甲醇与金属钠反应比乙醇和金属钠反应速率快可以区别,因为乙醇和金属钠反应比水和金属钠要缓和得多,而甲醇和金属钠反应比乙醇和金属钠反应要稍快: 2.利用醇的脱水反应,控制好温度,使用浓硫酸作催化剂,乙醇能产生分子内脱水,而甲醇只能发生分子间脱水: 3.如果是纯品,可用比重计测密度,根据密度不同可区别.

无论在原电池还是电解池中,都有如下定义: 正极:电势较高的电极. 负极:电势较低的电极. 阳极:发生氧化反应的电极. 阴极:发生还原反应的电极. 阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极. 原电池中,正极等于阴极,负极等于阳极: 电解池中,正极等于阳极,负极等于阴极. 以上是大学物理化学中的定义,在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极:电解池中只有阴阳极,不能说正负极.

1.根据化学方程式判断氧化性的强弱 . 2.根据物质活动顺序判断氧化性的强弱 . 3.根据反应条件判断氧化性的强弱,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高.低来进行判断. 4.根据氧化产物的价态高低判断,当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱. 5.根据元素周期表判断氧化性的强弱 . 6.根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性的强弱. 7.根据原电池.电解池的电极反应判断氧化性的强弱. 8.

盐桥是为了减小液接电位,转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位,使液接电位减至最小以致接近消除. 盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的.假如没有盐桥,就不能形成原电池或者电解池的闭合回路,无法形成原电池和电解池.在原电池和电解池中,盐桥用来补充电荷,相当于导线的作用.所以盐桥是可以进入溶液的.

影响原电池反应速率的因素: 1.电解液浓度. 2.电极距离. 3.电极与电解液的接触面积. 4.温度. 5.外电路电阻值. 决定物质反应速率大小的是物质本身的性质,温度.压强.浓度.催化剂等只是影响因素.如钢铁与其内部的碳形成的原电池中,铁作负极,负极上失电子变成离子进入溶液,碳作正极,正极上得电子,所以形成原电池后会加快钢铁的腐蚀.