10电子体有哪些

等电子体有两种情况: 1.是指最外层电子数相等,如硫酸根和磷酸根. 2.指所有电子数相等,如水和氨气. 如果是高中阶段知道就好,一般出题的几率不高,如果出题常见就是所有电子数相等,常见出题较多的是10电子微粒和18电子微粒.10电子微粒:分子He.HF.H2O.NH3.CH4,离子:钠离子.镁离子.铝离子.氮离子.氧离子.氟离子.氢氧根.水和氢离子.

磷酸根.等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子.离子或原子团. 有些等电子体化学键和构型类似,可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.硫酸根是正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点.4个氧原子与硫原子之间的键完全一样.硫酸根存在于硫酸水溶液.硫酸盐.硫酸氢盐等的固体及水溶液中.

有甲烷.氨气.水.氟化氢.氖.氢氧根.氧离子.钠离子.水合氢离子.镁离子.铝离子.氟离子等电子体. 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子.离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似. 可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.

等电子体的孤电子对数一样.价层电子对互斥理论认为,当价层电子对数是2时,在空间呈直线形排列,键角是180度.当价层电子对数是3时,在空间呈平面三角形排列,键角是120度. 当价层电子对数是4时,在空间呈正四面体形排列,键角是109°28′.这是它们的理想构型,是包含了孤电子对的,也叫做VSEPR模型. 价层电子对数是4的分子或离子的理想构型,也就是VSEPR模型,都是正四面体形. 价层电子对理论认为,分子的立体构型是中心原子的"价层电子对"相互排斥的结果. 中心原子,即作为中心的原子,

等电子体是指价电子数和原子数相同的分子.离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时,不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体,必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性.可采用同族元素互换法.价电子迁移法.电子-电荷互换法判断等电子体. 等电子原理:具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征. 满足等电子原理的分子.离子或原子团称为等电子体.

原子:氖原子:分子:HF.水分子.甲烷分子:离子:氟离子.过氧根离子.氮离子.氢氧根离子.铵根离子. 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子.离子或原子团. 等电子体化学键和构型类似,可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时,不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体,必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性.

等电子体:原子总数相同.价电子总数相同的分子. 例子:二氧化碳.硫氰根离子.亚硝基正离子. 这三个等电子体的共同点是: 三个等电子体具有相同的原子数3,并且价电子总数都为16,都为直线形结构,具有相同的化学键特征.

正多面体,是指多面体的各个面都是全等的正多边形,并且各个多面角都是全等的多面角.其中面数最少的是正四面体,面数最多的是正二十面体.有些化学物质的结晶体呈正多面体的形状,如食盐的结晶体是正六面体,明矾的结晶体是正八面体. 10面骰子是两个五棱锥拼一块,每个面都只是等腰三角形,10面骰子的每个面是等边三角形,就成了把正20面体上下两个五棱锥拼起来的形状,很明显锥顶的两个面之间的角比锥底扁的角大,两个面之间的角不全等,所以什么形状的10面骰子都不能叫正10面体. .

1.同族元素互换法 即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素. 2.价电子迁移法 即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子,相应原子的质子数也随之减少或增加,变换为具有相应质子数的元素. 3.电子-电荷互换法 即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷.