电子层数和电子数

主族序数等于主族元素的最外层电子数.电子是一种带有负电的次原子粒子.电子属于轻子类,以重力.电磁力和弱核力与其它粒子相互作用. 主族在化学元素周期表中用罗马数字后加A(如ⅡA)表示.同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大.

电子排布规律如下: 当核外电子层数为n时, 这个电子层电子数最多为二倍n的平方个,但整个原子最外层不超过8,次外层不超过18个. 原因: 1.由于能级交错的原因,当ns和np充满时,多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,因此最外层电子数不可能超过8个: 2.同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个,若最外层是第n层,次外层就是第n减一层,在第n加一层出现前,次外层只有n减一乘s,n减一乘p,n减一乘d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.

最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据.如果是主族元素,则族数=最外层电子数(He除外).最外层电子数相等的元素原子,电子层数越多,原子半径越大.最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.最外层电子数相同时核电荷数越多,金属性越强. 电子是什么 电子是带负电的亚原子粒子. 元素周期表上的原子序数就是原子的核电荷数,也就是电子数,bai原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数. 电子是在研究阴极射线的本质过程中得到的,物理

1.第一层有1个轨道,叫s轨道,共2个电子: 2.第二层有4个轨道,1个s轨道,3个p轨道,共8个电子: 3.第三层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,共18个电子: 4.第四层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,7个e轨道,共个32电子: 以此类推,第五层加f轨道,第六层加g轨道,其中s轨道,能级最低,能级依次增高,电子从低级到高级入轨,按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为n的平方乘以2,n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18

一个双键有两个π电子,一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数.如CH2=CHCH=CH2,π电子是4:CH2=CHCl,π电子数是4:CH2=CHCH=O,π电子数是4,苯π电子数是6:苯酚π电子数是8等等. 所谓π电子就是用P轨道电子参与成键的电子,又分小π键和离域大π键.看到单独碳碳双键就是小π键,参与成键的就是π电子了.一般看到碳碳单双键交替排列的就是大π键,参与成键的也是π电子. 一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.如果原

对于原子来说:电子数和质子数就是看几号元素.比如H是1号元素,就含有1个电子,1个质子. 中子数要知道质量数.如果还没学到这里,质量数可以简单的认为是相对原子质量,中子数=相对原子质量减去质子数.比如O是8号元素,就有8个电子和8个质子.相对原子质量16,中子数=16-8=8 对于离子来说,质子和中子是同上面完全一样,电子有变化,得到变多,失去变少.方法差不多. 原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数) 各电子层最多容纳的电子数目是2n^

离子中的电子数等于构成离子的原子的质子数之和减去或者加上电荷数. 正离子需要减去,负离子需要加上. 电子数,就是电子的数量.电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目. 原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数.

原子次外层电子数不超过18个.电子是最早发现的基本粒子.带负电,电量为1.602176634×10-19库仑,是电量的最小单元.质量为9.10956×10-31kg.常用符号e表示.1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现.

原子的核外电子数等于原子序数等于核内质子数等于核电荷数;离子的核外电子数等于原子序数(之和)-所带电荷数. 电子数是电子的数量.离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数.原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数. 各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数).最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里向外,排满了L层才排M层.以上四条规律是相互联系的