浓度对弱电解质电离平衡的影响

1.升温电离平衡向右移动,因为电离是吸热反应. 2.外加试剂,如果试剂的加入提高了左边的物质的浓度,则电离平衡向右移动:如果提高了电离出来的离子,则电离平衡向左移动:如果加入的试剂是液体且与两边的物质没有关系,则电离平衡向右移动,此时相当于稀释了溶液,等同于加水. 3. 加水,电离平衡向右移动.加水了溶液变稀,离子结合成分子的几率降低,而分子电离的几率不变,故向右移动.

电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况.具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸.弱碱)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子:同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子. 电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动.

浓度对化学平衡的影响为在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.若加入反应物,造成生成物的浓度商比反应物的浓度商Q减小,而平衡常数K不变,所以Q<K,平衡正向移动.

具体影响因素如下: 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动: 2.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小: 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应.

影响电离平衡的因素. 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动. 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小. 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应. 4.化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动.

弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定,但也受外界条件的影响,比如: 1.浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大. 2.温度:由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响. 3.同离子效应:若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,则会使平衡左移,弱电解质的电离程度减小. 4.离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子,则会使平衡右移,弱电解质的电离程度变大

1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动. 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小. 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应. 4.化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动.

影响条件电位的因素有盐效应.酸效应.生成沉淀和生成配合物.盐效应指溶液中的电解质浓度对条件电位的影响作用.电解质浓度的变化会改变溶液中的离子强度,从而改变电对氧化形和还原形的活度系数. 生成沉淀:在溶液体系中,如果有与电对氧化形和还原形生成难溶沉淀的沉淀剂存在,将大大降低氧化形或还原形的浓度,导致电对的条件电位的改变.生成络合物:溶液中总有各种阴离子存在,它们常与金属离子的氧化态.还原态形成稳定性不同的络合物.从而改变电对的电位.酸效应:不少氧化还原反应有H+和OH-参加,酸度直接影响电位值:一

缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素. 1.对于同一缓冲系 ,当缓冲比一定时,总浓度越大,抗酸成分和抗碱成分越多,外加同量酸碱后,缓冲比变化越 小,缓冲容最大 ,缓冲能力就越强:反之 ,总浓度越小,缓冲容量越小 ,缓冲能力就越弱: 2.对于同一缓冲系 ,当总浓度一定时,缓冲比越接近 1,外加同量酸碱后 ,缓冲比变化越小 ,缓冲容量越大 ,缓冲能力就越强:反之 ,缓冲比越偏离 1,缓冲容量越小 ,缓冲能力就越弱. 当缓冲比等于1,缓冲容量最大.