硫和碘哪一个的氧化性强

二氧化锰氧化性更强. 二氧化锰跟浓盐酸反应,可将浓盐酸氧化,得到产物氯化锰.氯气和水.此反应为氧化还原反应,二氧化锰为氧化剂,氯气为氧化产物.在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,因此二氧化锰的氧化性大于氯气. 在实验室中,还常用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气.

浓硝酸中主要存在HNO3分子,稀硝酸中主要存在硝酸根离子,由于硝酸分子是平面不对称结构,而硝酸根离子是平面对称结构,因此,浓硝酸具有较强氧化性:浓硝酸的浓度比较大,根据化学平衡原理,会更容易反映出氧化性.因为浓硝酸氢离子浓度,硝酸根浓度都很大,使得其氧化性比稀硝酸强,可以根据能斯特方程计算.

根据标准电极电势可知亚硝酸中,氮元素为3价,数据为0.98硝酸中,氮元素为5价,数据为0.957亚硝酸的氧化性略强于硝酸.HNO2可发生分解生成HNO3和 NO这是HNO2既是还原剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应.一切表明此反应是自发的.所以可以证明硝酸氧化性没有亚硝酸强. 亚硝酸中的氮处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出的多.亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,浓缩亚硝酸稀溶液时,亚硝酸会同时发生岐化和分解,生成岐化产物硝酸和一氧化氮,以及分解产物三氧化二氮,同时

硫酸分子的对称性差,有两个羟基和两个非羟基的氧原子,结构式可以写成:氧硫单键与氧硫双键,键长不相等,所以分子对称性低,不稳定,氧化性就强,而硫酸根离子经分析表明是正四面体结构,四个硫氧键的键长相等,对称性好,所以稳定,氧化性差.在浓硫酸中,大都是硫酸分子,几乎不电离,所以氧化性强:在稀硫酸中,硫酸分子完全电离,只有硫酸根和氢离子,而无硫酸分子,所以无氧化性.

1.氟气的氧化性高,所有单质里氧化性最强的物质就是氟气.在断键时只克服一个氟单键,而臭氧除了克服两个氧单键之外还要克服一个离域大π键,加之断键后,氟原子的半径小,电负性强过氧,所以综合来看是氟气的氧化性强. 2.臭氧是地球大气中一种微量气体,在常温常压下,稳定性极差,在常温下可自行分解为氧气.臭氧具有强烈的刺激性,吸入过量对人体健康有一定危害. 3.氟气,元素氟的气体单质,化学式F2,淡黄色,氟气化学性质十分活泼,具有很强的氧化性,除全氟化合物外,可以与几乎所有有机物和无机物反应.工业上氟气可作

1.氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质如氟.氯.氧等一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性. 2.金属活泼性是指得失电子能力,金属活泼性强,失电子能力强,还原性强,如碱金属活泼性弱,得电子能力强,氧化性强,如卤族元素.

次氯酸和氯气的氧化性强度取决于溶液中的酸的浓度. 盐酸和次氯酸反应生成氯气和水,此反应是一个可逆反应,当酸的浓度小于4.2摩尔每升时,反应向正方向进行,次氯酸做氧化剂,氯气是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以次氯酸氧化性强于氯气的氧化性. 当酸的浓度大于于4.2摩尔每升时,反应向逆方向进行,氯气做氧化剂,次氯酸是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性.

1.通常情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.例如,非金属性F大于Cl大于Br大于I大于S,则氧化性F2大于Cl2大于Br2大于I2大于S. 2.同周期从左到右,元素非金属性递增,单质氧化性增强.例如,第二周期单质氧化性N2小于O2小于F2,元素非金属性N小于O小于F. 3.同主族从上到下元素非金属性递减,单质氧化性递减.例如,第六主族单质氧化性O2大于S大于Se大于Te,元素非金属性O大于S大于Se大于Te. 4.需要注意的是,氧元素的非金属性要稍强于氯元素,但是单质氧化性却相反.

1.在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性: 2.根据元素周期表,同周期元素的单质或原子从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质或原子从上到下还原性渐强,氧化性渐弱: 3.根据金属活动顺序氧化性渐强: 4.根据原电池电极,负极金属比正极金属活泼,也就是正极的氧化性大于负极.根据电解池中放电顺序,先得电子者氧化性强: 5.同种元素价态越高,氧化性越强: 6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低