硫酸与氧化硅要反应吗

氧化硅和氢氧化钠溶液起反应. 常温下,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水.因此装氢氧化钠溶液的瓶塞要用木塞不能用玻璃塞,就是因为玻璃的主要成分就是二氧化硅,它和氢氧化钠常温下会缓慢反应生成的硅酸钠会粘住瓶口. 二氧化硅不溶于水但溶于碱性溶液.

氧化硅和碳反应可生成的物质有: 氧化硅和足量的碳反应生成硅和二氧化碳.氧化硅和少量的碳反应生成硅和一氧化碳. 元素简介: 氧化硅:常温下为固体,不溶于水.不溶于酸,但溶于氢氟酸及热浓磷酸,能和熔融碱类起作用.碳:是一种很常见的元素,以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中.硅:是一种化学元素,属于元素周期表上第三周期类金属元素.二氧化碳:是空气中常见的温室气体,是一种气态化合物.一氧化碳:在标准状况下,一氧化碳纯品为无色.无臭.无刺激性的气体.

二氧化硅是原子晶体当固态的时候,硅原子与氧原子以共价键连接,没有游离的电子,故导电性很差当液态的时候,共价键断裂,游离出硅原子与氧原子,依然没有游离的电子,所以不能导电.

这种化合物是不存在的. 因为硅的最外层有4个电子,它既不容易完全失去也不容易得到4个电子形成8电子的稳定结构,故硅在自然界中存在的价态是有限的. 硅的常见稳定价态一般为0价,正4价和负4价. 其中,在单质硅中显示为0价:在二氧化硅或者硅酸根离子中,硅为正4价,氧为负2价:而在四氢化硅中,硅为负4价,氢为正1价.

1.硅的氢化物是指含有硅元素和氢元素两种元素的化合物.硅的氢化物有硅烷. 乙硅烷等: 2.硅烷即硅与氢的化合物,是一系列化合物的总称,包括甲硅烷.乙硅烷和一些高级的硅氢化合物.目前应用最多的是甲硅烷.一般把甲硅烷简称做硅烷.硅烷作为一种提供硅组分的气体源,可用于制造高纯度多晶硅.单晶硅.微晶硅.非晶硅.氮化硅.氧化硅.异质硅.各种金属硅化物.因其高纯度和能实现精细控制,已成为许多其他硅源无法取代的重要特种气体: 3.乙硅烷是一种无机化合物,在常温常压下为无色透明具有不愉快刺激臭的有毒气体.它具有

高硼硅酸是一种非常结实耐热的玻璃材料,重量要比传统的玻璃轻的多,比通常的氧化硅玻璃结实耐用,高硼硅玻璃使用硼代替传统玻璃中的氧化硅,硼充当粘接硅酸盐的作用,并且因为硼是更小的颗粒物,能够更加紧密地凝结在一起,形成更加坚硬的高硼硅玻璃,所以双层玻璃杯比普通玻璃杯更轻.更薄.更亮和更坚固,但由于成本高昂,通常只适用于科研和军用设备.

介孔硅指的是具有2到50nm孔径的无定形氧化硅材料.这类材料是1992年首先由mobil公司首先以CTAB十六烷基三甲基溴化铵为模板剂,结合溶胶凝胶法合成的代号为MCM41的材料.孔径一般小于3纳米.另一类重要的代表是以SBA15材料为代表.此材料利用非离子表面活性剂P123为模板剂,酸性条件催化TEOS水解制得的.由于非离子表面活性剂疏水链较长,所以最终得到的材料孔尺寸明显增大.

生成硅烷.即硅与氢的化合物,是一系列化合物的总称,包括甲硅烷.乙硅烷和一些更高级的硅氢化合物.目前应用最多的是甲硅烷.一般把甲硅烷简称做硅烷.硅烷与水不发生反应.硅烷作为一种提供硅组分的气体源,可用于制造高纯度多晶硅.单晶硅.微晶硅.非晶硅.氮化硅.氧化硅.异质硅.各种金属硅化物.因其高纯度和能实现精细控制,已成为许多其他硅源无法取代的重要特种气体.硅烷广泛应用于微电子.光电子工业, 用于制造太阳电池.平板显示器.玻璃和钢铁镀层, 并且是迄今世界上唯一的大规模生产粒状高纯度硅的中间产物.

SiH4中的si是负四价. 1.硅烷作为一种提供硅组分的气体源,可用于制造高纯度多晶硅.单晶硅.微晶硅.非晶硅.氮化硅.氧化硅.异质硅.各种金属硅化物. 2.因其高纯度和能实现精细控制,已成为许多其他硅源无法取代的重要特种气体. 3.硅烷广泛应用于微电子.光电子工业, 用于制造太阳电池.平板显示器.玻璃和钢铁镀层, 并且是迄今世界上唯一的大规模生产粒状高纯度硅的中间产物. 4.硅烷的高科技应用还在不断出现, 包括用于制造先进陶瓷.复合材料.