硅酸根和氨根离子可以大量共存吗

高锰酸根中的锰离子的化合价是+7价,为最高价,拥有极强的氧化性,而氨根中的氮离子为-3价,拥有较高的还原性,根据氧化还原反应的原理,还原性强的物质会和氧化性强的物质发生反应,所以,高锰酸根会和氨根发生反应,生成锰酸根和氨气.

检验氨根离子的方法: 铵盐的检验方法通常是与碱混合(必要时加热),会放出氨气.例如: NH4HCO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 原理是铵盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易挥发为氨气和水. NH4++OH-=(加热)→NH3↑+H2O 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀,用于定性检验. NH4++2[HgI4]2-+4OH-→HgO·Hg(NH2)I+7I-+3H2O

氨根离子是正四面体型结构,与甲烷互为等电子体.铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子).由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵". 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子.氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子.由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵",属于原子团.一般被视为金属离子.其化学式:NH4:离子化学式:NH4+.水解呈酸性,正四面体型,与甲烷互为等电子体.铵根有三个共价键和一个配位键.

偏铝酸根不能和铝离子.铵根离子.碳酸氢根离子.氢离子.三价铁离子共存,偏铝酸是一种无机物,化学式为HAlO2,溶于水,不溶于乙醇,偏铝酸是弱酸. 偏铝酸根是一种弱酸根,夺取氢离子的能力较强.因为偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀.

原因:醋酸根是弱酸根离子,铵根是弱碱根离子,两离子的水解程度相近,共存时,不会发生双水解反应. 双水解的定义:物质中的阴.阳离子同时发生水解,并且能够相互促进彼此的水解程度. 双水解反应发生的条件:必须有难溶物质或易挥发的物质生成,例如:沉淀.气体.要使产物不断地从反应体系中分离,从而促进水解.醋酸根和铵根反应生成醋酸铵,既不是沉淀,也不是气体,不满足发生双水解的条件,所以,二者可以共存.

铵根与高锰酸根反应,高猛酸根在酸性条件下有强氧化性,NH4+的N是-3价有还原性,所以在酸性条件下回反应生成MnO2或者Mn2+. 高锰酸根在酸性条件下被还原成二价锰离子,生成物随量的变化而不同,中性条件下被还原成二氧化锰,碱性条件下被还原成锰酸根.与铵根反应会发生复杂的氧化还原反应高锰酸是强酸,不稳定,具强氧化性. 高锰酸根,离子为MnO4-.化合价为-1,其酸性溶液中有强氧化性(常用氧化剂为酸性KMnO4(高锰酸钾)),碱性溶液中也有一定氧化性,在溶液中呈紫红色.

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高锰酸根与还原性的离子,如硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,草酸根等不能大量共存,酸性条件氧化性更强,此时氯离子不能大量存在. 高锰酸根与会沉淀的离子,如银离子,铜离子,铝离子等不能大量共存.

离子共存,实质上是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等. 一般注意以下几点: 1.在强酸性溶液中,不能有大量的氢氧根,不能大量存在弱酸根离子.如碳酸根.碳酸氢根.硫离子.硫氢根离子.亚硫酸根离子.硅酸根离子.偏铝酸根离子等. 2.强碱性溶液中,不能大量存在氢离子,不能大量存在弱碱金属离子.如镁离子.亚铁离子.铁离子.铝离子.铜离子及铵根离子等.也不能