什么是溶剂化电子

对于能量为E1的电子,由于E1小,势能曲线是一种势垒.因势垒较宽,因此电子穿透势垒的概率很微小,基本上仍可看成是束缚态的电子,在各自的原子核周围运动.对于具有较大能量E3的电子,能量超过了势垒高度,电子可以在晶体中自由运动:还有那些能量E2接近势垒高度的电子,将会因隧道效应而穿越势垒进入另一个原子中.这样在晶体内部就出现了一批属于整个晶体原子所共有的电子,称为电子共有化.价电子受母原子的束缚最弱,共有化成度最为显著.内层电子的共有化程度小,与孤立原子的情况相近.

甲醇.乙醇.丙醇的酸性逐渐减弱: 原因: 从空间位阻的角度来考虑,认为一般指的酸性是指在溶液中醇分子受溶剂影响,离解出氢离子,随着连在羟基上烃基数目的增加醇的体积不断增大:在一定程度上阻碍了氢离子的溶剂化,使氢离子不易从羟基中离解,因此酸性减弱:从电子云角度看,烃基斥电子,烃基长的氧原子周围电子云密度大,与氢结合紧密,所以甲醇更容易解离氢原子,酸性强.

如果分子中所有的化学键都是非极性的,那么价电子就被键合原子相等地共用.因而,在分子中电子是呈对称均匀分布的.这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关.具有这种特性的分子叫做非极性分子.由极性分子组成的液体的另一特性是具有很强的使其它物质电离的作用,也就是当该液体与溶质相互作用时,具有生成溶剂化离子的能力.例如当氯化氢溶于水时,形成水合离子.但是,氯化氢在非极性的苯中所形成的溶液就不能导电,这就证明溶液中没有离子存在.

有以下几种比较方法: 1.碱性强弱可比较N原子孤对电子密度大小:如甲胺中甲基对N原子有推电子作用,增大N原子电子密度,所以甲胺碱性比无机氨强:另外脂肪族氨碱性比氨强:苯胺中N原子连接在苯环上时,由于共轭效应,削弱了N原子电子密度,所以苯胺碱性比氨弱: 2.比较水溶液中的溶剂化效应,如脂肪胺的碱性强弱为:仲胺大于叔胺大于伯胺:对芳胺的碱性,应考虑与苯环的作用,则有芳伯胺大于芳仲胺大于叔胺,而脂肪胺一般碱性大于芳胺.

元素周期表的同一周期中,从左至右金属元素的化学活泼性一般是逐渐减弱,但是锌元素虽然位于铜元素的右边,其化学活泼性反而强于铜元素.金属反应成金属离子的过程不仅仅只是失去电子,不能只考虑电离能.还包括打破金属键形成单个原子的能量和溶剂化释放出来的能量.

弱电解质都是共价化合物.电解质都是化合物,而化合物分为离子化合物和共价化合物,离子化合物都是强电解质,所以弱电解质是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电解质,还可能是强电解质,如:HCl. 弱电解质的形成: 当盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液,在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解. 物质还可能与水反应并产生离子.例如,二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子.碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液. 熔融盐也可以变为电解质.例如,氯化钠熔融时,液体导电.尤其是离

碘溶于不同溶剂形成的不同颜色的溶液.在四氯化碳.三氯甲烷.二硫化碳.苯等非极性或弱极性溶剂中,由于不发生溶剂化作用,碘溶液显示碘蒸气的特征紫色.在水.醇.醚等极性溶剂中,由于溶剂分子以配位键与碘结合而发生溶剂化作用,使碘溶液显深红或棕色.碘还易溶于碘化氢.碘化钾的水溶液.这是由于形成了配离子I婣,所得溶液也显棕色,在此溶液中,碘的化学活性较高.碘酒是碘的酒精溶液,在医药上用作消毒剂.常用的碘酒溶液的浓度为2%或5%,最高达7%.

水常见的有三种形态:固态.液态和气态.而地球上的水,绝大多数其实并不是以我们所熟知的固.液.气3种形式存在,还有超临界流体.超固体.超流体.费米子凝聚态.等离子态.玻色-爱因斯坦凝聚态等等. 水有哪些形态 水有气态(水蒸气).固态(冰.霜.雹等).液态(常用水),除此之外还有超临界流体.超固体.超流体.费米子凝聚态.等离子态.玻色-爱因斯坦凝聚态等. 超临界流体是温度.压力高于其临界状态的流体.温度与压力都在临界点之上的物质状态归之为超临界流体. 超临界流体具有许多独特的性质,如粘度小.密度.扩

萃取剂要沸点高的原因是防止在萃取过程中有机溶剂挥发.萃取是指利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中. 萃取剂的选择 1.与原溶剂不互溶: 2.与被萃取的物质不反应: 3.被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大. 萃取依据 分配定律是萃取方法理论的主要依据,物质对不同的溶剂有着不同的溶解度.同时,在两种互不相溶的溶剂中,加入某种可溶性的物质时,它能分别溶解于两种溶剂中,实验证明,在一定温度下,该化合物与此两种溶剂不发生分解.电解