为什么naoh能够滴定草酸

hcl滴定naoh用甲基橙为指示剂,指示剂的变色范围在滴定曲线的突越范围内,当采用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,滴定曲线的突越范围是:pH=9.7-4.3. 甲基橙为指示剂的变色范围是:pH=3.3-4.4.结论,用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,突越范围内能使甲基橙指示剂变色,黄色变为橙色.

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为cmol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL).所以计算滴定突跃范围,只要计算出计量点前.后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可.

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂. 强酸滴弱碱用甲基橙(黄变橙)或酚酞(红变无色). 强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2(粉红)~10(红). NaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐,显碱性,所以应该选在碱性范围变色的指示剂. 甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4:甲基红变色范围4.4-6.2:酚酞的变色范围是pH值为8-10:石蕊的变色范围是pH值为5-8.

取一定浓度的氢氧化钠并量取一定的体积倒入锥形瓶中,用甲基橙做指示剂,用酸式滴定管装草酸,滴定过程中实时查看溶液颜色,当溶液变色且持续半分钟不褪色后,记下所用草酸体积. 该实验所用到的仪器:锥形瓶,酸式滴定管,胶头滴管,量筒.

1.洗净25mL移液管二支和50mL酸式碱式滴定管各一支. 2.强碱滴定强酸的练习用量筒量取5mL未知浓度的HCl溶液于锥形瓶中,加水20mL左右,加入2滴酚酞作指示剂,把标准NaOH溶液注入碱式滴定管内,赶尽下部橡皮管和玻璃尖管内的气泡后,调整滴定管内的液面位置至刻度"0".然后用右手持锥形瓶左手挤压橡皮管内的玻璃球,使碱液慢慢滴入锥形瓶内,同时不停的旋转摇荡锥形瓶,每加入一滴碱液后,应把溶液摇匀,并观察粉红色是否立即褪去,如果立即褪去再加入第二滴碱液.如果粉红色并不立即褪去,可将瓶

1.要匀速滴定.开始时可稍快,约一秒1--1.5滴,(过快会在滴管壁挂珠,会使结果偏高)后期要很慢,因为滴下的那一滴"标液"与被测液体要摇匀反应,需要一点时间. 2.一般平行试验做三次,如果第一次滴定相对准确,第二次可以滴定的快一点到化学计量点附近就缓慢滴定.

钙镁配位滴定的原理是滴定时,先加入另一种配位能力相对度较弱,而配位前后有颜色显著变化的配体作为指示剂,这样在滴定过程中,看到的是指示剂与金属离子配位后的颜色.而达到滴定终点时,指示剂被置换出来,溶液颜色突变为游离指示剂的颜色. 滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算分析结果.滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数.速率常数都要较大

强酸滴定强碱可以用酚酞.甲基橙作为指示剂. 当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此对于指示剂的选择有下列情况: 1.强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色. 2.强碱滴定强酸时,应选酚酞,因为滴定终点时溶液颜色由无色变为红色:上面两种情况指示剂也可以互换. 3.强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙(或甲基红). 4.强碱滴定弱酸时,必须选用酚酞.另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂,因为其变色不灵敏,且耗酸碱较多,造成较大误差

1.直接滴定法凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质. 2.返滴定法主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况. 3.置换滴定法主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定. 4.间接滴定法某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量.