元素氢化物的稳定性和什么有关

气态氢化物的稳定性与元素的非金属性.电荷数等有关. 元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱:同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强. 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型.共价型和过渡型3类,它们的

非金属性最强指的是得到电子的能力最强,氟是非金属最强的元素. 元素的非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等,它包含了原子得电子的能力,但比氧化性的含义更为广泛.元素的非金属性主要按照其电负性的强弱.对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但此为一般情况下,具体情况仍需具体分析.

判断金属元素和非金属元素:元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.可以对金属性元素和非金属性元素各自属性强弱进行比较.也可以根据实验所得的结果进行论证.

非金属性是氧化性.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛. 非金属元素非金属性强弱 F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金属性强于Cl:同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应实际上不能比较二者非金属性

金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力.失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强,反之越弱,而其非金属性就越强.金属性常表示元素的原子失去电子的倾向:元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱.非金属性指的是元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等,它包含了原子得电子的能

态氢化物的稳定性一般是指热稳定性,可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性. 判断氢化物的热稳定性只要判断: 1.核间距大小,即键长长短:由于是氢化物,可以由非氢元素的原子半径来近似判断:键长或半径越短或越小,化学键越稳定,热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定: 2.当键长或半径相近时,看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高.如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大小于前者.

氧化性是指物质得电子的能力.氧化性和非金属性和电负性有着非常密切的关系,元素对应的原子得电子的能力,对应氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物其酸性强弱这些都元素非金属性的考查范畴.一般的情况是元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,氧化性越强.

b的相对原子质量是10.811.b是指硼元素,硼在地壳中的含量为0.001%.硼为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,硬度仅次于金刚石,质地较脆.硼还由于其缺电子性造成其氢化物中硼原子拥有异常高的配位数,使之成为所有元素氢化物中结构最复杂的.硼化合物的发现和使用最早可以追述到古埃及,如古代埃及制造玻璃时已使用硼砂作熔剂,古代炼丹家也使用过硼砂,但是硼酸的化学成分直到19世纪初还是个谜.1808年,英国化学家戴维在用电解的方法发现钾后不久,又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼,同年法国化学家盖·

硼与硅相似是因为都容易形成共价型分子.硼在地壳中的含量为0.001%.硼为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,硬度仅次于金刚石,质地较脆.硼还由于其缺电子性造成其氢化物中硼原子拥有异常高的配位数,使之成为所有元素氢化物中结构最复杂的. 硼为黑色或深棕色粉末,熔点2076℃.沸点3927℃.单质硼有多种同素异形体,无定形硼为棕色粉末,晶体硼呈灰黑色.晶态硼较惰性,无定形硼则比较活泼.单质硼的硬度近似于金刚石,有很高的电阻,但它的导电率却随着温度的升高而增大,高温时为良导体.硼共有14种同位素,其中只有