键长键能的大小与原子半径有关吗

键级越大,键长越短,键能越大 键能一般和键长成反比.一般来说键能大,破坏该键就困难,物质就稳定.但是也不是绝对的,例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小,但是乙烷却更稳定. 键级又称键序,是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值.对双原子分子来说,把成键电子数与反键电子数的差值的一半,称为键级.在形成共价键时,成键轨道上的电子称为成键电子,它使体系的能量降低,有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子称作反键电子,它使体系的能量升高,不利于形成稳定的键.可见,键级是衡量化学键相对强弱的

电子层数越多,原子半径就越大.核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

判断原子半径大小的方法是看电子层数,电子层数大的半径大,如钠原子与钠离子,钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.相对而言,当电子层数相同的时候,质子数大的半径小,如C原子与N原子都是两个电子层,因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.

看电子层数的多少.电子层数越多,原子半径就越大.电子数越多,原子半径越大.因为核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

1.同一主族,从上往下,核电荷数递增,会使原子核吸引电子的能力增加. 2.从上往下,电子层数逐渐增加,原子半径也递增,使得原子核吸引最外层电子的能力减弱. 3.原子半径的递增导致吸引力的变化大于质子数增加产生的吸引力的变化,因此原子核吸引最外层电子的能力总体是减弱的,元素的原子失电子的能力在增强,因此同一主族从上到下金属性变强. 4.同一周期内,除稀有气体元素外,其余元素的半径随着核电荷数的增大而减小.

原子角度: 1.同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小: 2.同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 离子角度: 1.同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大: 2.电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.

金属离子半径是反映离子大小的一个物理量.离子可近似视为球体,离子半径的导出以正.负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径.离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布,但还要受离子化合物结构型式的影响,离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准,配位数为8时,半径值约增加百分之三:配位数为4时,半径值下降约百分之五. 原子半径是描述原子大小的参数之一.根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径,共

常见晶胞边长和原子半径关系:r*r+r=4r*.构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞(UnitCell),其形状.大小与空间格子的平行六面体单位相同,保留了整个晶格的所有特征. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.因此具有核式结构.

同一周期原子半径越来越小是因为原子半径主要决定于电子云的体积大小,原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略.当核电荷增加到大于八以后其核对半径的缩小作用越来越强,已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用. 同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层或两层.三层.电子且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小.