高中化学常见有机物

高中化学常见有颜色的物质有很多,例如: 黄色:碘化银.磷酸银.黄磷. 淡黄色:硫.过氧化钠.溴化银.混有二氧化氮的浓硝酸.混有三价铁离子的浓盐酸.溶有二氧化氮的硝基苯. 灰黄色:氮化镁. 棕黄色:氯化铁溶液.碘. 黑色:硫化铜.硫化银.硫化亚铜.硫化铅.硫化亚铁.氧化亚铁.四氧化三铁.二氧化锰.氧化铜.氧化银.碳. 绿色:氯化铜溶液.碱式碳酸铜. 红色:氧化铜.铜.硫氰化铁离子. 棕色:固体氯化铁.固体氯化铜. 紫色:高锰酸钾溶液.碘单质在四氯化碳溶液中 . 灰色:砷.锡.碳化铁. 褐色:碘酒.

高中化学常见的微溶物质有:氢氧化钙.硫酸钙.亚硫酸镁.碳酸镁.氯化铅.硫酸银. 微溶:是指在20摄氏度时能在100克水中溶解0.01克至1克. 根据物质在20摄氏度时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级: 1.溶解度10克以上为易溶. 2.溶解度1克至10克为可溶. 3.溶解度0.01克至1克为微溶. 4.溶解度0.01克以下为难溶.

高中常见的沉淀及颜色如下: 1.红色沉淀:铜.氧化亚铜.红磷.三氧化二铁.氢氧化铁: 2.黄色沉淀:磷酸化银.硫.过氧化钠.溴化银: 3.蓝色沉淀:蓝矾.氢氧化铜: 4.绿色沉淀:绿矾.碱式碳酸铜: 5.黑色沉淀:氧化亚铜.二氧化锰.硫化亚铁.氧化亚铁.四氧化三铁.碳粉.过硫化铁.硫化亚铜.硫化铜.硫化铅.硫化银.氧化银.

铁燃烧生成四氧化三铁.磷燃烧生成五氧化二磷.碳燃烧生成二氧化碳.在氧不足的情况下,可生成一氧化碳.镁燃烧生成氧化镁.钾燃烧生成过氧化钾.钠燃烧生成过氧化钠.过氧化钠.

黄色物质.碘化银..黄磷.溴水.硫化亚铁.黑色物质.黑色:碳粉.活性碳.木碳.烟怠.氧化 铜.四氧化三铁.硫化亚铜.硫化铅.硫化汞.硫化银.硫化亚铁.氧化银.黄色物质.碘化银.溴化银.过氧化钠.二硫化亚铁.硫.六水氯化铁.橙红色物质.浓溴水.甲基橙溶液.氧化汞等.蓝色物质.新制氢氧化铜固体.胆矾.硝酸铜.溶液中淀粉与碘变蓝.石蕊试液碱变蓝等.灰色物质.石墨灰色鳞片状.砷.硒.锗等.

电热鼓风干燥箱:是最常用的仪器药品的干燥仪器. 干燥管:常装有固体干燥剂,作为干燥仪器. U形管:也常盛放固体干燥剂. 试剂瓶:通常也作为干燥仪器主要是装液体的干燥剂.

高中化学必修2目录: 第一章物质结构元素周期律:第一节元素周期表.第二节元素周期律.第三节化学键: 第二章化学反应与能量:第一节化学能与热能.第二节化学能与电能.第三节化学反应的速率和限度: 第三章有机化合物:第一节最简单的有机化合物,甲烷.第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.第三节生活中两种常见的有机物.第四节基本营养物质: 第四章化学与自然资源的开发利用:第一节开发利用金属矿物和海水资源.第二节资源综合利用.环境保护.

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

高中化学高考重点部分: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.方程式简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析,包括原电池.电解池. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.