化学中物质熔沸点高低的判断

化学中物质分为混合物和纯净物两类.组成中有两种或多种物质就是混合物,常见的混合物有:空气.海水.自来水.土壤.煤及各种溶液:组成中只有一种物质是纯净物. 化学物质是化学运动的物质承担者,也是化学科学研究的物质客体.这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表,然而从化学内容来看则具有多种多样形式,涉及到许许多多物质.

有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:第一:同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.第二:链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小.第三:芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位大于间位大于对位.第四:对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃小于烷烃小于炔烃.第五:同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.第六:不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸大于脂肪醇大于脂肪醛.第七:酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和

烷烃沸点高低判断:碳原子数越多,熔沸点越高对于沸点,支链烷烃的沸点低于直链,支链越多,分子趋于球形,色散力减小,沸点越低对于熔点,分子对称性越好,排列整齐,则分子间引力大,熔点高. 烷烃是一类有机化合物,分子中的碳原子都以单键相连,其余的价键都与氢结合而成的化合物,分为环烷烃和链烷烃两类.链烷烃的通式为CnH2n+2,是最简单的一类有机化合物.烷烃的主要来源是石油和天然气,是重要的化工原料和能源物资.

一般地,原子半径越小,共价键越强,熔沸点就越高.原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种. 沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象.沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度.沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度.不同液体的沸点是不同的.沸点随外界压力变化而改变,压力低,沸点也低.

根据分子结合键的长短来确定键能大小: 由此判断溶沸点:卤素单质氟.氯.溴.碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力 范得华力增强: 原子晶体的熔点相对最高,要比离子晶体熔点高,离子晶体的熔点也要比分子晶体高,而硅属于原子晶体,氯化碘属于离子 晶体,单质溴属于分子晶体: 则氯化碘的熔沸点比单质溴的高.

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 比较办法: 1.原子晶体比较键能和键长,一般键长越短,键能就越大,熔沸点就越高 . 2.离子晶体组成晶体的离子半径越小,融沸点越高. 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.但要注意氢键. 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体. 5.金属和离子晶体还可比较键焓,键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高.

化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质,包括:整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物:任何元素或非化合的原子团.化学物质包括元素.化合物(含其中添加剂,杂质),副产物,反应中间体和聚合物.但不包括混合物.制品(剂),物品.

如果没有特殊说明就是指质量分数.其他情况即有特殊说明还会是体积比,物质的量之比等.总的来说就是分量(待计算物的某一物理量:例.体积)占总量之比.

分子晶体熔沸点判断方法: 分子晶体熔化破坏分子间作用力范德华力,其中色散力与分子量有关,分子量越大,色散力越大,分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大. 分子晶体的介绍:分子间通过分子间作用力,分子间作用力又名范德华力,而氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力,构成的晶体. 分子晶体的性质: 1.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子: 2.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点.沸