实验室常见气体危险品有哪些

在常见气体中,密度大于空气的有: 1.氧气密度大于空气,氧气密度为1.43Kg/立方米. 2.二氧化碳密度大于空气,二氧化碳密度为1.98Kg/立方米. 3.氡气密度大于空气,氡气密度为9.73Kg/立方米. 4.氙气密度大于空气,氙气密度为5.89Kg/立方米. 5.氪气密度大于空气,氪气密度为3.736克/升(气).

1.研究气体实验室制法的化学反应原理就是研究在实验条件下可用什么药品,通过什么反应来制取这种气体. 2.研究制取这种气体所采用的实验装置. 3.研究如何验证所得的气体就是所要制的气体.

1.电:碰触电器开关货插座时,应保持手部干燥,不可沾水,防止水分通过开关与电路接通,造成触电事故. 2.火:火在实验室里会常被用到,故小心用火,例如在用酒精灯盒油浴试验时,应提前准备好湿抹布.沙子或灭火毯等. 3.爆炸隐患:实验过程中,如操作具有刺激性.挥发性的气体,要注意实验室内排气通风,如若操作不当,当易燃易爆的气体达到一定浓度,会有不可控的危险. 4.化学试剂:实验室空间布局有限,不能有效划分安全区域.当化学药品不能做到百分百密封时,气体相互接触反应,当达到某个燃点时易引发火灾或爆炸.

1.一氧化碳中混有二氧化碳气体:用石灰水除去二氧化碳气体: 2.二氧化碳中混有一氧化碳气体:醋酸二氨合铜或热的氧化铜除去: 3.还原性气体中混有水蒸气:用生石灰和五氧化二磷除去: 4.一般气体中混有水蒸气:用浓硫酸除去: 5.二氧化碳中混有二氧化硫气体:用酸性高锰酸钾溶液除去.

第一,找到生成该气体的反应,从中筛选出合理的反应物和反应条件做为反应原理: 第二,根据反应原理及气体性质选择合理反应装置.收集装置和验证方法: 第三,设计制取气体的操作步骤及有毒尾气的处理方法: 第四,验证收集的气体是否是想制取的气体.

1.毛细管法测熔点:此方法可以鉴定有机化合物及定性分析某化合物的纯度,此方法方法简便,快速.只是由于管内温度不 够均匀,致使熔点不很准确.通常略高于真实熔点: 2.熔点测定仪测熔点:熔点测定仪在化学工业.医药研究中据有重要地位,是生产药物.香料.染料及其他有机晶体物质的必备仪器.

原理:稀盐酸和碳酸钙反应 反应仪器:长颈漏斗,锥形瓶,导管,集气瓶. 长颈漏斗是漏斗的一种,主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品.一般还可以用分液漏斗替代. 锥形瓶一种化学实验室常见的玻璃仪器,由德国化学家理查·鄂伦麦尔于1861年发明.锥形瓶一般使用于滴定实验中.为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外,造成实验的误差,再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌. 气体导管导管泛指做疏导用的管子.工业用导管是灌注导管,气体导管用于气体输送装置. 空气采样装置的气体导管,必须选用无化学活性的惰性材料制成,外

1.实验室制取气体的发生装置是根据反应物.生成物的状态,反应条件决定的: 2.实验室制取气体的发生装置分为固固加热制气型和固液常温制气型: 3.常见的气体发生装置有:反应物的状态是固体和液体,不需要加热:固体与固体反应制取气体需要加热型:所以发生装置的选择与反应物的状态反应发生的条件有关:若气体不易溶于水,可以采用排水法收集:若密度比空气大,可以采用向上排空气法收集:若密度比空气小,可以采用向下排空气法收集:故收集装置的选择依据气体本身的密度.溶解性等． 故答案为:反应物的状态:反应发生的条件:

1.只有氟化氢等少数极个别气体由于会与之作用才不宜用其干燥. 2.一般而言硅胶作为物理干燥剂,其吸水原理不同于化学干燥剂,故适用范围较广,常见气体多可被干燥. 3.硅胶干燥剂的化学分子式为mSiO2nH2O,其主要成分为二氧化硅.不溶于水和任何溶剂,无毒无味,化学性质稳定,除强碱.氢氟酸外不与任何物质发生反应.