溶液中不能大量共存的离子有哪些

1 在酸性条件下 :不能氢氧根.不能有能与氢离子共存产生气体 . 2.在酸性条件下不能存在的离子有: 弱酸根离子和弱酸的酸式根离子. 理由:强酸制弱酸 .硫代硫酸根离子,银氨离子. 3.有些离子单独在酸性条件下可以存在,但有其他离子影响就不能共存了,因为此是硝酸根有强氧化性可以氧化二价铁. 以上是不可在酸性环境中共存,其余只要与酸性环境中的离子生产沉淀,气体和弱电解质,且不可发生氧化还原反应,则该离子就能在酸性环境中共存.

离子在溶液中大量共存的条件是离子之间相互不发生反应. 判断离子是否共存的几种情况: 1.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存. 2.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存. 如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存. 3.发生复分解反应,离子不能大量共存. 有气体产生如CO32-.SO32-.S2-.HCO3-.HSO3-.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. 有沉淀生成如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+等不能与SO42-.CO32-等大量共存. Mg2+.Fe2

加入氨水,此时溶液中的铝离子与氨水反应转变为氢氧化铝. 由于一水合氨是弱碱,不足以是氢氧化铝转为偏铝酸根,这样达到了分离的目的. 铝离子是在化学反应中,铝原子失去电子,从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷.带电荷的铝原子叫做铝离子. 氨水,指氨气的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性.氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子.

检验溶液中存在铵根离子方法如下: 往溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热:若生成气体,将气体用湿润的红色石蕊试纸检验:若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明原溶液中含有铵根离子. 原理为铵根离子与氢氧根离子加热, 氨气溶于水生成氨水,氨水发生部分水解,电离出铵根离子和氢氧根离子,则氨气溶于水后溶液显碱性,碱性溶液能使使湿润的红色石蕊试纸变蓝即可检验.

不能. 1.弱电解质是指在水溶液中不能完全电离成为阴.阳离子的物质,一部分在溶液中以分子的形式存在,其电离程度因物质的不同而不同: 2.如果形成弱电解质的离子同时出现在溶液中,那么会有部分的离子之间抱团形成分子形式存在.

1.由于硫酸铵水解显酸性, 所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度: 2.由于硫酸铵的分子由2个铵根和1个硫酸根组成, 而水解是微弱的, 所以铵根的物质的量大于硫酸根的一倍,但小于二倍: 3.硫酸铵溶液中离子浓度关系为铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度,硫酸根离子浓度大于氢离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

溶液中可以有多种溶质.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里,组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 溶液组成 1.溶质:被溶解的物质. 2.溶剂:能溶解其他物质的物质. 3.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质. 4.两种溶液互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂. 5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶剂. 什么是溶质 能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧 化碳.在溶液

硫化氢通入氯化铁溶液,硫离子被氧化成硫单质,铁离子被还原成亚铁离子. 现象:硫化氢通入氯化铁溶液中,出现淡黄色沉淀. 化学方程式为氯化铁加硫化氢生成氯化亚铁.氯化氢和单质硫. 离子方程式为两个三价铁离子加硫化氢生成两个亚铁离子.两个氢离子和单质硫.