硫代硫酸钠标准溶液配置注意事项

实验步骤: 1. 硫代硫酸钠标准溶液的配制: 2.加热500毫升纯水至沸,并保持15分钟左右,冷却待用: 3.称取所需量的五水次亚硫酸钠.0.1克碳酸钠,用已冷却的沸水溶解.搅拌,待试剂溶解后转移到已洗至纯水的棕色试剂瓶中,加纯水保持总体积为500毫升: 4.标定.准确称取0.1克的重铬酸钾三份,分放在250毫升带塞锥形瓶中,加少量水,使其溶解,加1克的碘化钾.8毫升浓度为6摩尔每升的氯化氢溶液,塞好塞子后充分混匀,在暗处放5分钟.稀释至100毫升,用次亚硫酸钠标准溶液滴定: 5.当溶液由棕红色

1.在4102碘量瓶中放入0.15g基准重铬酸钾.165350ml水.2g碘化钾及20ml硫酸溶液,将其密塞摇匀后置于暗处10分钟,再倒入250ml水进行稀释. 2.将上述溶液用硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄绿色,加入3ml淀粉指示剂后继续滴定至亮绿色,稀释用水温度不应超过20℃,同时做空白试验. 3.硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算:C=M/[(V1-V0)×0.04903],式中:C--硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度,mol/L:M--重铬酸钾的质量,g:V1--硫代硫酸钠标准溶液之用量,ml:

配制:在台秤上称取所需的硫代硫酸钠的质量,放入500毫升棕色试剂瓶中,加新煮沸并冷却的蒸馏水200毫升,搅拌使之溶解,加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解,用新煮沸并放冷的蒸馏水稀释至400毫升后搅匀,贮于试剂瓶中,放置10至14天后再标定. 标定: 1.精密称取在120摄氏度干燥至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1.2克于小烧杯中,加水适量使溶解,定量转移至250毫升的容量瓶中,加水至刻度并摇匀: 2.用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中,各加淀粉溶液.蒸馏水.稀盐酸溶液,然后密塞并摇匀,

一,硫酸钠溶液的配制应采取下列措施: 应将配制溶液所用的水煮沸一段时间,以除去二氧化碳和杀灭微生物.配制时,为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子,加入少量碳酸钠使溶液呈弱碱性,使溶液的浓度稳定.将配制溶液置于棕色瓶中放置十四天,再用基准物标定,若发现溶液浑浊需重新配制.配制工作中的各步操作均应非常细致,所用仪器必须洁净. 二,贮存和使用: 硫代硫酸钠标准溶液应保存在棕色玻璃瓶中,配得和标定后的溶液均应保存在温度接近六十八华氏度,并没有阳光直射的地方,并且不应受到不良气体的影响.贮存溶液的瓶子瓶

碘标准溶液不可以直接配制,原因如下: 因为市售碘单质固体纯度不高,又因碘单质易挥发,故无法直接配制,通常需要用硫代硫酸钠标准溶液对其进行标定. 碘是一种卤族化学元素,它的原子序数是53.碘在地壳中的含量为十万分之三,主要矿物为碘酸钠和碘酸钙,还以碘化物的形式存在于海水.海藻和人体的甲状腺肿.稳定同位素碘127是自然界中存在的唯一同位素.碘对动植物的生命极其重要,碘主要用作消毒剂,碘化物作食物补充剂,放射性同位素碘131用于放射性治疗和放射性示踪技术.

碘钟反应是一种化学振荡反应,其体现了化学动力学的原理. 在碘钟反应中,两种或三种无色的液体被混合在一起,并在几秒钟后变成靛蓝色.碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应,常常被用来作为说明反应速率的实验典范.如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂,则产生的碘便很快被还原为碘离子,游离碘遇上淀粉即显示蓝色.从反应开始到蓝色出现所经历的时间,即可作为反应初速的计量.

称取含氯消毒剂1克,用蒸馏水溶解后,转入250毫升容量瓶中,向容量瓶加蒸馏水至刻度.混匀,向碘量瓶中加2摩尔每升硫酸10毫升,百分之10碘化钾溶液10毫升,混匀的消毒液5毫升溶液即出现棕色,盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘,用0.05摩尔每升硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘,边滴边摇匀,待溶液呈淡黄色时加入百分之0.5淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色),继续滴定至蓝色消失,记录所用硫代硫酸钠的总量,重复3次取平均值计算.

标准液用什么颜色的瓶子装,取决于标准液的性质.对于见光易分解的标准溶液(如:碘标准溶液.碘酸钾标准溶液.硫代硫酸钠标准溶液.硝酸银标准溶液等)需用棕色玻璃瓶保存,防止其分解:碱标准溶液可用白色玻璃瓶保存,也可用硬质熟料瓶保存:其余的都可用白色玻璃瓶保存.

取适量过氧化氢,硫酸酸化,加入适当过量的碘化钾,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色褪去为终点,标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾,加入过量碘化钾,再重复上述操作. 注意:添加碘化钾过量多一些,以免生成碘酸盐.