氯化钡是沉淀吗

氯化钡是实验室常用的分析试剂,主要用于沉淀硫酸盐,产生难溶的硫酸钡沉淀.氯化钡,化学式BaCl₂是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸湿,需密封保存.作分析试剂.脱水剂,制钡盐,以及用于电子.仪表.冶金等工业.白色结晶或粒状粉末.味苦咸.微有吸湿性.在100℃时即失去结晶水,但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水.易溶于水,溶于甲醇,不溶于乙醇.乙酸乙酯和丙酮.相对密度3.86g/mL.熔点963℃,沸点1560℃,折光率1.635.钡离子的焰色反应为黄绿色.

原因:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,盐酸是强酸,弱酸不能制强酸,因为不符合强酸制弱酸的规律,所以不会产生沉淀. 二氧化硫是最常见.最简单的硫氧化物,是大气主要污染物之一,火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫,当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸,若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸,这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一. 氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和

从理论上说,碳酸氢钠是不可能与氯化钡反应的,因为如果发生反应那只能是NaHCO3+BaCl2==BaCO3↓+HCl+NaCl,但BaCO3是可以溶解于HCl溶液的,也就是说上面的反应根本不会发生. 碳酸氢钠溶液中加氯化钡产生沉淀只能说碳酸氢钠溶液中很有可能混有碳酸钠,可能是碳酸氢钠存放过程中分解产生的,也可能是碳酸氢钠中本来就混有碳酸钠. 这是不可能的,反应实际上是分为两步的: 首先2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑, 然后Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓,碳

硫离子加硫酸铜,产生黑色沉淀:亚硫酸根加硫酸,生成气体通过品红,品红褪色,加热后又复原:加入盐酸酸化的氯化钡,无白色沉淀,加入稀硝酸后出现白色沉淀, 白色沉淀不溶于稀硝酸:加入氯化钡有沉淀生成,加入盐酸沉淀溶解并产生气体,将该气体通入品红溶液,品红褪色.

盐酸酸化的氯化钡就是氯化钡溶液加盐酸,盐酸酸化的氯化钡溶液用来检验硫酸根离子,酸化可以排除碳酸根的影响.氯化钡是实验室常用的分析试剂,主要用于沉淀硫酸盐,产生难溶的硫酸钡沉淀.氯化钡化学式是BaCl₂,是白色的晶体,微有吸湿性,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸湿,需密封保存.作分析试剂.脱水剂,制钡盐,以及用于电子.仪表.冶金等工业.

盐酸酸化的氯化钡检验有硫酸根离子.检验有硫酸根离子之前将盐酸进行酸化,是为了排除干扰.如果原溶液里有碳酸根.亚硫酸根或银离子等,也能与氯化钡作用,生成碳酸钡.亚硫酸钡或氯化银沉淀,加入盐酸酸化,可以去除这些离子,再加入氯化钡,能产生白色沉淀,证明有硫酸根离子.

氯化钡化学式是BaCl.为白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸湿,需密封保存.作分析试剂.脱水剂,制钡盐,以及用于电子.仪表.冶金等工业. 1.氯化钡的物理性质 白色结晶或粒状粉末.味苦咸.微有吸湿性.在100℃时即失去结晶水,但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水.易溶于水,溶于甲醇,不溶于乙醇.乙酸乙酯和丙酮.相对密度3.86g/mL.熔点963℃,沸点1560℃,折光率1.635.钡离子的焰色反应为黄绿色. 2.氯化钡的化学性质 氯化钡是实验室常用的分析试剂,主要

氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl,由于硫酸钡是沉淀,所以该反应得以顺利进行.该反应是一个有沉淀生成的反应. 氯化钡是一种易溶于水的白色晶体,它微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚.由于易溶于水,所以需要密封保存.硫酸是一种强酸.浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性.硫酸钡是一种无臭无味的,几乎不溶于水但是溶于热硫酸的粉末.硫酸钡常用于消化道造影.

加入盐酸酸化的作用是为了防止亚硫酸根离子.碳酸根离子.银离子等的干扰,常用来检验硫酸根离子的存在.加入盐酸酸化的氯化钡若有白色沉淀生成,说明溶液中含有硫酸根离子. 因为碳酸钡也是沉淀,亚硫酸钡微溶,这都会给用钡离子检验硫酸根,即生成沉淀带来干扰.故一般先加入盐酸酸化,若没有气体放出,则说明不含这些离子.即使含有,加入了足量的盐酸酸化,它们都转化成了气体逸出,也不会造成干扰.