铜和浓硫酸反应条件

1.铜在浓硫酸中会钝化,生成的氧化物会堆积在铜表面,阻止浓硫酸继续反应. 2.Cu和Agso4反应就可以:cu+Agso4=Ag+cuso4(置换反应). 3.硫酸铁和硝酸铜可以制得硫酸铜. 4.硫酸铜为淡蓝色固体.

铜和浓硫酸反应要加热.铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金. 铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜.此外,铜也是耐用的金属,可以多次回收而无损其机械性能.二价铜盐是最常见的铜化合物,其水合离子常呈蓝色,而氯做配体则显绿色,是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源,历史上曾广泛用作颜料.铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿(碱式碳酸铜).装饰艺术主要使用金属铜和

铜和氧气反应条件加热和高温都是可以的,不过条件不同,得到的反应产物也不同.分别为:2Cu+O₂=Δ=2CuO:4Cu+O₂=高温=2Cu₂O. 铜是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金.铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜.此外,铜也是耐用的金属,可以多次回收而无损其机械性能. 二价铜

铜与浓硫酸发生反应,其化学反应方程式为:2H₂SO₄+Cu=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O.而且浓硫酸与铜反应生成硫酸铜,不生成硫化铜.这是由于浓硫酸的强氧化性决定的. 化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子.原子层面,研究物质的组成.性质.结构与变化规律,创造新物质.世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应).

铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同,反应时的最终现象不同. 若浓硫酸过量时,主要现象有:铜表面先变黑,形成黑色浊液,随后又变成白色浊液.铜全部反应完后,静置,灰白色物质沉于管底,所得溶液呈淡蓝色,冷却至室温呈无色.反应中还伴有白色烟雾,并有淡黄色物质冷凝在管壁. 若铜过量时,最终得到灰白色固体物质.

因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后金属,所以不能反应.但是浓硫酸体现的是+6价硫元素的氧化性. 拓展: 由于其氧化性较强,可以氧化氢属后金属,所以就能与铜反应. 化学式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(气标)+2H2O 铜是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑

浓硫酸与铜在常温下几乎不反应,加热在该反应中可以起到如下作用: 1.加热可以提高硫酸的氧化性: 2.加热可以加快反应速率: 3.加热使平衡向正反应方向移动. 浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜. 实验现象为:铜溶解,溶液变蓝,有无色刺激性气体生成,该气体可以使品红溶液褪色,加热退色溶液,溶液红色恢复.

反应条件:加热或点燃. 现象:生成黑色固体氧化铜. 铜的化学性质很稳定,在空气中反应现象不明显,在纯氧中点燃放出大量的热,火焰呈绿色,红色表面逐渐变黑.

常温下也可以反应方程式:2Cu+O2====2CuO(氧化铜) 加热的情况下反应:就要在等号上面加上"△"标明反应条件. 化学方程式:4Cu+O2====2Cu2O(氧化亚铜),不要忘记在等号上添加高温这个反应条件哦. 如果是在实验中要求判断是这两种情况中的哪一种时,可根据生成物颜色,氧化铜是黑色的,氧化亚铜是土红色的,这时就要根据实际情况写出对应的方程式了.