为什么氧的氧化性比氯强

HClO和HClO3中氯原子皆为sp3杂化,空间电子云分布呈正四面体,HClO中氯原子的3个杂化轨道被填满,剩下一个与sp3杂化的氧原子的一个轨道重叠,电子云密度更接近氧原子,从而使氯原子更容易得到电子对被氧化,或者键断裂形成自由基,由此具有强氧化性.HClO3中氯原子有2个满电子的杂化轨道用来填补2个氧原子的空杂化轨道,轨道为空所以能级更高,更不稳定,由此亦具有强氧化性,但是跟HClO相类似的那根HOCl中氧原子和氯原子之间的键,由于氯原子受其余两个氧原子的吸电影响,此键的电子云密度更倾向于氯

乙醛还原性强.乙醛可以被弱氧化剂比如新制的氢氧化铜悬浊液还有新制的氢氧化二铵合银(银镜反应)氧化,而乙醇和这些弱氧化剂是不反应.乙醇氧化成乙醛,进一步氧化成乙酸.乙酸还原成乙醛,进一步还原成乙醇.因此乙醛的还原性比乙醇强.

氧化二氯化学式:Cl2O,二氧化氯的结构式:2个0与CL的两个双键间的夹角.化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子.分子晶体的化学式叫做分子式,可以表示这种物质的分子构成. 纯净物都有一定的组成,都可用一个相应的化学式来表示其组成(每种纯净物质的组成是固定不变的,所以表示每种物质组成的化学式只有一个).有些化学式还能表示这种物质的分子构成,这种化学式也叫作分子式.化学式仅表示纯净物,混合物没有化学式.

理论上是氯酸的酸酐,实际上并不存在这种物质. 五氟化氮如果存在,由于氟氮只能以单键相连,意味着氮原子周围将会有5对电子,即10电子,而氮是第二周期元素,外层最多只能有sp3共4个轨道,8个电子可容纳,因此矛盾,不能存在一般意义上的五氟化氮.

氯气的氧化性比氧气强的原因是氧气中的两个氧原子之间为双键,氯气中的两个氯原子间为单键,双键的键能通常比单键要高,所以打开双键比打开单键要困难,因此氯气的氧化性比氧气强. 在现实生活中用氯水消毒是利用了氧原子的氧化性.氯水在高照的条件下会缓慢放出氧气,氧在结合成氧分子前以氧原子存在,氧原子有很强的氧化性,可以破坏细菌的蛋白质,所以有消毒作用.

浓硝酸中主要存在HNO3分子,稀硝酸中主要存在硝酸根离子,由于硝酸分子是平面不对称结构,而硝酸根离子是平面对称结构,因此,浓硝酸具有较强氧化性:浓硝酸的浓度比较大,根据化学平衡原理,会更容易反映出氧化性.因为浓硝酸氢离子浓度,硝酸根浓度都很大,使得其氧化性比稀硝酸强,可以根据能斯特方程计算.

1.在无机化学中,氯不能被取代,溴稳定性比氯强,取代只能是稳定性强取代稳定性弱,越活泼越容易被取代. 2.在有机化学中,氯可以取代溴,在卤族元素中氟.氯.溴和碘中从上往下依次排列,还原性越来越强,氧化性越来越弱.氯元素氧化性大于溴元素,所以氯气可以取代有机物中溴,例:Cl2和CH3CH2Br反应生成CH3CH2Cl和BrCl.

因为铜强氧化性比碘强.铜离子与碘离子反应生成氯化铜沉淀,是一价铜离子浓度降低,根据能斯特方程,二价铜的氧化性升高,生成物为一价铜离子,一般是沉淀的形式.由能斯特方程可知,对氧化型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,他的氧化电势也小,反之,对还原型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,还原电势越大.

F2和水反应是不可逆的,生成的HF很稳定,F2的氧化性比O2强很多,如果反应O2+4HF=2F2+2H2O,F2能和水反应又生成HF和O2,此反应正反应的平衡常数非常大,所以是不可逆的.氟气,元素氟的气体单质,化学式F2,淡黄色,氟气化学性质十分活泼,具有很强的氧化性,除全氟化合物外,可以与几乎所有有机物和无机物反应.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂,卤化氟的原料,冷冻剂,等离子蚀刻等.