什么是熵

因为熵增定律所表达的意思是:时间将所有的人,社会.生物.地球.太阳系以及宇宙引入不可逆的寂灭之路.所以令人绝望. 在1854年,一位叫克劳修斯的德国人,首次提出了"熵"的概念,认为"在孤立的系统内,分子的热运动总是会从原来集中.有序的的排列状态逐渐趋向分散.混乱的无序状态,系统从有序向无序的自发过程中,熵总是增加. 当熵在一个封闭的系统内达到最大值时,系统就会处于一种能量守恒状态而呈现一种热寂状态."熵"是热力学第二定律的核心概念,而热力学第二定律的另一层

熵在物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度.美国史学家亨利·亚当斯(HenryAdams)印发给大学图书馆和历史学教授一本小册,ALettertoAmericanTeachersofHistory,提出了依据热力学第二定律和熵原则的历史理论.

熵的定义是:熵是一个系统中无秩序的程度,也表征生命活动过程质量的一种度量,其物理意义是:表征系统内混乱(或无序)程度,物质熔化时所需要的热量除以熔点温度就是它的熵增加量. 凝聚态的熵在等温过程中的改变随绝对温度趋于0.通过可逆的.微小的.迟缓的变化,物质进入另一种不同的状态,其中自然包括分裂为两个或多个物理.化学性质不同的部分.另外当系统达到热力学平衡态时,熵值最大.

绝热过程不一定是定熵过程,绝热过程是一个绝热体系的变化过程,即体系与环境之间无热量交换的过程.绝热过程是为了便于分析计算而进行的简化和抽象,它又是实际过程的一种近似.大气层中的许多重要现象都和绝热变化有关.例如,在大气层的下层通常存在着温度随高度而递减,主要就是由于空气绝热混合的结果.导致水蒸汽凝结.云和雨形成的降温作用,主要是由于空气上升时温度下降的结果:晴朗的.干燥的天气通常是与空气下沉引起的增温变干作用有关.

熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律,克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程,即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的,其物理表达式为:S=∫dQ/T或ds=dQ/T.其中,S表示熵,Q表示热量,T表示温度.该表达式的物理含义是:一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收(或耗散)的热量除以它的绝对温度.可以证明,只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体,系统的熵就会增加.

熵减是熵函数的负向变化量,负熵是物质系统有序化.组织化.复杂化状态的一种量度.齐拉德首次答提出了"负熵"这个经典热力学中从未出现过的概念和术语.熵是用以表示某些物质系统状态的一种量度或说明其可能出现的程度,或者说是描述一个孤立系统中物质的无序程度.在等势面上,熵增原理反映了非热能与热能之间的转换具有方向性,即非热能转变为热能效率可以100%,而热能转变成非热能时效率则小于100%.

热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量. 其性质例举如下: 1.状态函数:具有加和性质,是广度量非守恒量,因为其定义式中的热量与物质的量成正比,但确定的状态有确定量: 2.宏观量:是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质.它包括分子的平动.振动.转动.电子运动及核自旋运动所贡献的熵,谈论个别微观粒子的熵无意义: 3.绝对值:熵的绝对值不能由热力学第二定律确定.可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值,叫规定熵或量热法.还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方

手机里的熵值指的是判断某个指标的离散程度. 在信息论中,熵是对不确定性的一种度量.信息量越大,不确定性就越小,熵也就越小:信息量越小,不确定性越大,熵也越大. 根据熵的特性,可以通过计算熵值来判断一个事件的随机性及无序程度,也可以用熵值来判断某个指标的离散程度,指标的离散程度越大,该指标对综合评价的影响越大. 因此,可根据各项指标的变异程度,利用信息熵这个工具,计算出各个指标的权重,为多指标综合评价提供依据.

对于一个指定的反应如果产物的分子数比反应物的分子数多,则为熵增的反应,如果产物中有气体生成,而反应物没有气体则为熵增的反应.另外有固态变成液态是熵增的过程:同样由液态变成气态也是熵增的过程.总之只有能使混合物的混乱度增加,都会使熵增加.