金属单质与非金属单质熔沸点比较

金属单质与非金属单质反应有以下这些: 1.钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠: 2.钠和硫在点燃的条件下生成硫化钠: 3.铜和氯气在点燃的条件下生成氯化铜: 4.钠在氧气中在点燃条件下生成过氧化钠: 5.铁和氯气生成氯化铁: 6.钠和氧气中在常温过程中生成氧化钠.

根据分子结合键的长短来确定键能大小: 由此判断溶沸点:卤素单质氟.氯.溴.碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力 范得华力增强: 原子晶体的熔点相对最高,要比离子晶体熔点高,离子晶体的熔点也要比分子晶体高,而硅属于原子晶体,氯化碘属于离子 晶体,单质溴属于分子晶体: 则氯化碘的熔沸点比单质溴的高.

只由一种分子或原子组成的物质叫纯净物,只由一种元素组成的纯净物叫单质,最外层电子数多于4个的一般为非金属元素,由非金属元素组成的单质叫非金属单质.在常温下为固态的非金属单质 叫非金属固态单质.在汉语中,除汞外,所有不是"金"字旁的元素,都是非金属元素,有一定形状和体积的物质,为固态非金属固态单质有:炭.硅.磷.硫等.

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).

金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行比较: 同周期金属单质,从左到右熔沸点升高:同主族金属单质,从上到下熔沸点降低:合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低:金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高.

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

能和钠发生反应非金属单质有: 一.氧气,钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合生成白色的氧化钠和淡黄色的过氧化钠. 二.氯气和钠反应放出大量热,有大量白烟产生,生成氯化钠. 三.溴气与钠发生剧烈反应,生成溴化钠.溴化钠可以用作镇静剂. 四.硫单质和钠在加热或者研磨时反应生成硫化钠. 五.氢气与钠在常温下一般是不反应,但在隔绝空气加热情况下可以反应,生成氢化钠.

固态非金属单质多种多样,如下面几种: 1.硼单质:为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,硬度仅次于金刚石,质地较脆. 2.碳单质:多为黑色粉状或颗粒状多孔结晶,用于脱硫.净化水.净化空气.回收溶剂.吸附.催化剂.如金刚石,石墨. 3.磷单质:包括白磷和黄磷,白磷或是无色的透明结晶固体,黄磷是淡黄色的透明结晶固体. 4.硫单质:是黄色的晶体,又称作硫磺.难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳. 5.碘单质:呈紫黑色晶体,易升华,升华后易凝华.有毒性

熔沸点在元素周期表中有:同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减:同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增. 化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表.列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素.碱土金属.卤族元素.稀有气体等.这使周期表中形成元素分区且分有七主族.七副族.Ⅷ族.0族.由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛