碳和金属之间可以反应么

建议采用中性玻璃胶,因为玻璃与金属物粘贴主要考虑玻璃的附着力,但同时也要考虑粘合剂对两者的相互影响,能和玻璃形成最佳强度的是玻璃胶,但譬如酸性玻璃胶对金属有腐蚀作用,为避免这种矛盾,所以建议采用中性玻璃胶才合适.

碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期IVA族.碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中.碳单质很早就被人认识和利用,碳的一系列化合物--有机物更是生命的根本.碳是生铁.熟铁和钢的成分之一.碳能在化学上自我结合而形成大量化合物,在生物上和商业上是重要的分子.生物体内绝大多数分子都含有碳元素.

金属和非金属的区别: 1.从化学性质看,金属之间是由金属键连接的,而非金属是靠离子键或共价键连接: 2.从物理性质看,金属一般具有导电性,有金属光泽,有延展性,并且大多数是固体,只有汞常温下是液体,而非金属大多是绝缘体,只有少数非金属是导体或半导体,例如碳就属于导体,硅就属于半导体.

C60属于由碳元素一种元素组成的纯净物,所以为单质,又因为碳是非金属,所以C60属于非金属单质. 碳60是一种由60个碳原子构成的分子(物质一般不由原子构成),形似足球,又名足球烯.碳60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为720.

金属元素原子的最外层电子数少于4,只能失去电子,不能得到电子,金属元素只有正价:金属单质只有还原性,没有氧化性.当电子层数相同时,最外层电子数越少,越容易失去电子,金属性越强. 金属 金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关.在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金.铂.银.铋以游离态存在.金属矿物多数是氧化物及硫化物.其他存在形式有氯化物.硫酸盐.碳酸盐及硅酸盐. 金属之间的连结是金属键,因此随意

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关.根据金属的这些一般特性,我们一般采取以下方法研究:1,物理法,在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金.铂.银.铋以游离态存在.因为可以直接观察.敲击.撞击.拉伸.压缩以测其物理特性.2,化学法,金属矿物多数是氧化物及硫化物.其他存在形式有氯化物.硫酸盐.碳酸盐及硅酸盐.金属之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属延展性良好的原因.

金属能与碱反应,必须是两性金属,而且一般是强碱.两性金属能与碱溶液反应,如al与碱的反应:极活泼的金属能与碱溶液中的水反应,如把金属钠投入到naoh水溶液中的反应如下:2na+2h2o===2naoh+h2. 在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质,在酸碱电子理论中,碱指电子给予体. 金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关.在自然界中,绝大多

1.难熔. 2.光泽性. 3.延展性. 4.易导电. 5.可导热. 金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关.在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金.铂.银.铋以游离态存在.金属矿物多数是氧化物及硫化物.其他存在形式有氯化物.硫酸盐.碳酸盐及硅酸盐.金属之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属延展性良好的原因.金属元素在化合物中通常只显正价.相对原子质量较大的被称为重金属.