同类原子与同种原子的区别是什么

决定原子的种类是质子数或核电荷数,因此不同种原子最本质的区别是质子数或核电荷数不同. 原子是化学变化中的最小粒子.在物理变化中还可以分解,分解成离子.在化学变化中不能再分解.一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子.原子核由带正电的质子和电中性的中子组成.当质子数与电子数相同时,原子为电中性.否则,就是带有正电荷或者负电荷的离子.根据质子和中子数量的不同,原子的类型也不同:质子数决定了该原子属于哪一种元素,而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素.

配位数是和同种原子.配位数(coordinationnumber)是中心离子的重要特征.直接同中心离子(或原子)配位的离子数目叫中心离子(或原子)的配位数. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.因此具有核式结构.

电子是原子中带负电的粒子.原子是指化学反应不可再分的基本微粒.原子在化学反应中不可分割,但在物理状态中可以分割.原子是由带负电的电子和原子核组成的,原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的. 原子的性质 ①原子的质量非常小. ②不停地作无规则运动. ③原子间有间隔. ④同种原子性质相同,不同种原子性质不相同. 原子的影响 原子的力量很大,其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害.但也有好处,就是我们善于利用的话是可以帮助我们的.其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害.但我们通常可

概念的区别,原子是化学变化中的最小粒子:离子是带电的原子或原子团.表示方法的区别,原子用元素符号表示,如H,Fe:离子用离子符号表示,如Na+.NO3-. 什么是原子 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.原子的质量非常小.原子不停地作无规则运动.原子间有间隔.同种原子性质相同,不同种原子性质不相同. 什么是离子 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电

原子由电子.质子.中子构成,原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割,但在物理状态中可以分割.原子的大小主要是由最外电子层的大小所决定的. 原子的性质 1.原子的质量非常小. 2.不停地作无规则运动. 3.原子间有间隔. 4.同种原子性质相同,不同种原子性质不相同. 原子质量 原子直径的数量级大约是101m.原子的质量极小,一般为-27次幂,质量主要集中在质子和中子上.原子核外分布着电子,电子跃迁产生光谱,电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响.所有质子数

原子的质子数决定了元素种类,中子数决定了原子属于哪一种同位素. 原子:指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有119种.因此具有核式结构. 原子的性质: 1.原子的质量非常小. 2.不停地作无规则运动. 3.原子间有间隔. 4.同种原子性质相同,不同种原子性质不相同.

不同元素的本质区别是它们对应的原子(或离子)的原子核中的质子数目不同.一个元素可能有多种同位素,但是同位素之间区别在于中子数目不同,而它们的质子数目是一样的. 元素在元素周期表中,是按照原子序数进行排列的.而原子序数,实质上就是原子/离子的质子数目. 不同元素的本质区别是它们对应的原子(或离子)的原子核中的质子数目不同.质子数目的不同会深刻影响元素的原子和离子的化学性质. 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.同种元素可以有不同的存在状态.如游离态和化合态.同种元素的离子因带电

火焰的颜色与温度有关.火焰是燃料和空气混合后迅速转变为燃烧产物的化学过程中出现的可见光或其他的物理表现形式,燃烧是化学现象,同时也是一种物理现象. 各种不同的气体燃烧出现的火焰颜色都不同,从理论上来说,只是物质氧化(燃烧就是剧烈氧化)放热所产生的"火焰"应该是无色的,但为什么一般的火焰都有颜色呢,那是因为构成物质的原子在高温下得到能量,发生能级跃迁,从基态跃迁到激发态,处于激发态的原子不稳定,会自动回到基态,在向基态跃迁的时候就放出能量,此能量以光的形式释放,由于不同原子跃迁所放出的能

1.化合价法 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子. 2.受力分析法 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子.非极性分子指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的(O3除外).当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的.