电离平衡常数有没有单位啊

原因:由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离.只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算.强电解质可以用阴阳离子平均活度来表示电离程度,参与计算. 电离平衡常数:弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,和溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数. 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.

电离平衡常数不包括气体,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.但这并不是说强电解质没有电离平衡常数,由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离.只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算.强电解质可以用阴阳离子平均活度,由于单个离子活度无法确定,阴阳离子平均活度可以由实验测定,来表示电离程度,参与计算.

电离平衡常数可以大于一,可以小于一,也可以是负数. 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数. 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.但这并不是说强电解质没有电离平衡常数,由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离.只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算.强电解质可以用阴阳离子平均活度来表示电离程度.

1.化学平衡常数有单位但比较复杂,所以一般情况下省略不写. 2.在一定条件下,某可逆反应的K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大:反之,就越不完全,转化率就越小: 3.K在-10到10之间的反应被认为是典型的可逆反: 4.K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度,但不能预示反应达到平衡所需要的时间.

完全电离是没有电离常数的. 因为溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.所以计算弱电解质的的平衡常数时,分母应该是没有电离的弱电解质的浓度.如果电解质全部电离,那么分母是零.分母是零是不合理的,所以全部电离的电解质没有电离常数.

所有可逆反应的平衡常数只与温度有关,而与浓度无关.因此,可逆反应的平衡常数.弱电解质的电离平衡常数.水解平衡常数.化学平衡常数.沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示. 平衡常数是平衡进行程度的标志,平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度,估计反应的可能性,因为平衡状态是反应进行的最大限度. 平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进

1.浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积: 2.压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积: 3.标准浓度平衡常数等于平衡时产物的相对浓度的幂的乘积除以反应物的相对浓度的幂的乘积: 4.标准压力平衡常数等于平衡时产物的相对分压的幂的乘积除以反应物的相对分压的幂的乘积: 5.相对浓度等于浓度除以c0,相对压强等于压强除以P0.计算时可用浓度平衡常数也可用压力平衡常数,但对于气相反应,压力平衡常数使用更多.另浓度平衡常数与相对浓度平衡常数数值

原因: 弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态,遵循电离平衡,达到平衡状态不再电离,对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡. 电离简介: 1.电离指电解质在特定的溶剂中被离解成可以自由运动的带电离子的过程. 2.电离平衡常数,弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积