什么是标准摩尔生成焓

在标准状况下处于最稳定状态的单质的标准摩尔生成焓才是零,金刚石不是碳的最稳定状态,气态汞不是汞的最稳定状态,所以金刚石和气态汞的标准摩尔生成焓不等于零.其他物质都是标准状况下处于最稳定状态的单质,所以标准摩尔生成焓都是零. 标准摩尔生成焓,指在标准状态即压力为100kPa,一定温度下时,由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变.但有少数例外,例如,磷的最稳定单质是黑磷,其次是红磷,最不稳定的是白磷,但是磷的指定单质是白磷.因为白磷比较常见,结构简单,易制得纯净物. 标准摩尔生成焓的

水的摩尔生成焓指的是:在温度T下,由标准状态的水生成物质B反应的标准摩尔焓变. 标准摩尔生成焓定义为:在温度T(若为298.15K时则可不标出)下,由标准状态的单质生成物质B反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下,反应物和产物都是处于100KPa,通常温度选定298.15K.除了一氧化氮,二氧化氮等少数物质以外,绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值.这反映一个事实,即由单质生成化合物时一般都是放热的,而化合物分解成单质时通常是吸热的.

四氟化硅分子中硅原子以sp3杂化轨道形成键.分子形状为正四面体形.四氟化硅的标准摩尔生成焓是负2260千焦每摩尔. 标准摩尔反应焓变:指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变.热力学是无机化学课程的重要组成部分,它是以热力学第一定律.热力学第二定律.热力学第三定律为基础,主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题,其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题.进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础.

标准摩尔蒸发焓,又称汽化焓.汽化热.在标准状况下,每摩尔某物质蒸发所引起的焓变量.由于汽化热只改变物质的相而不改变物质的温度,按照物质分子运动论的观点,气体中的分子平均距离比液体中的大.在国际单位制中,标准摩尔蒸发焓的单位是焦耳每千克.

蔗糖的标准摩尔燃烧热是释放5640.9千焦每摩尔. 蔗糖,即食糖,双糖的一种,由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成,蔗糖有甜味,无气味,易溶于水和甘油,微溶于醇,相对密度在25摄氏度时为1.587克立方厘米,有旋光性,但无变旋光作用,蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶.花.茎.种子及果实中.在甘蔗.甜菜及槭树汁中含量尤为丰富,蔗糖味甜,是重要的食品和甜味调味品. 标准燃烧热的含义,在25摄氏度.101千帕时,1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出

蒸发焓是指在水的沸点温度下将液态水变成气态的蒸汽所需的热量总量,这一过程不涉及到蒸汽和水混合物的温度变化,所有的能量都用于将液态变成气态,以前的叫法潜热是根据尽管热量加,但温度却没有变化这一事实来发明的: 目前人们所接受的名称是蒸发焓,和冰变水的物相变化一样,蒸发过程也是可逆的,当蒸汽遇到任何温度较低的表面时,与产生蒸汽所需的热量等量的热量就会在冷凝过程中重新释放到周围的环境中,如果用于加热,这部分热量可以视为蒸汽热量的有用部分,因为这部分热量是在蒸汽冷凝为水的过程中能够释放的那部分热量.

Gibbs自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分. 在温度T时,当反应物和生成物都处于标准态,发生反应进度为1摩尔的化学反应Gibbs自由能的变化值,称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值,用来表示标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系.

原子半径越小,核间距离短,键长越短,键能越大.原子半径越大,核间距离长,键长越长,键能越小. 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成. 键长是共价键的重要性质,可以由实验测量得到.分析研究键长与其他参数的关系,有利于探索化学物构建的本质. 键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量.键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示.

熵变大于零代表不可逆过程,熵变等于零是可逆过程,熵变总是非负的,不可能小于零. 对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变.熵变大于零代表不可逆过程,熵变等于零是可逆过程,熵变总是非负的,不可能小于零.